Объяснение:
FeSO4 = Fe(2+) + SO4(2-)
HNO3 = H(+) + NO3(-)
Fe(OH)3 = не диссоциирует
Na3PO4 = 3Na(+) + PO4(3-)
AlBr3 = Al(3+) + 3Br(-)
Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)
BaI2 = Ba(2+) + 2I(-)
K2CO3 = 2K(+) + CO3(2-)
CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-)
Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(2-)
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-)
Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-)
Cr(OH)3 = не диссоциирует
H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)
MgCO3 = не диссоциирует
AlBr3 = Al(3+) + 3Br(-)
Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(2-)
CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-)
BaCl2 = Ba(2+) + 2Cl(-)
Zn(NO3)2 = Zn(2+) + 2NO3(-)
CaI2 = Ca(2+) + 2I(-)
Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)
NaF = Na(+) + F(-)
Mn(NO3)2 = Mn(2+) + 2NO3(-)
2Na + 2H2O => 2NaOH+H2(газ) +лишняя вода
23г/м 18г/м 40г/м 2г/м
3 моля 7,2моля
В реакцию вступает столько же моль натрия, сколько и воды. Значит весь натрий израсходуется на реакцию, а вода останется. Следовательно считаем массу жидкого NaOH, его получается столько же моль сколько и натрия вступило в реакцию - т. е 3моль*40г/моль=120грамм.
Теперь также найдем количество выделившегося газа. Мы видим что его в половину меньше чем вступившего в реакцию натрия - т. е 1,5моль*2г/моль=3грамма водорода. Таким образом получается что масса раствора уменьшится на 3 грамма.
Теперь мы знаем массовую долю щелочи в конечном растворе.
120/(69+130-3)=120/196=0,612 т. е 61,2% вот держи и запомни это очень трудно писать.