1) Находим массу кислоты в растворе:
m = [ω*m(p-p)]/100 = 12*50/100 = 6 г
2) Находим молярную массу кислоты и количество её молей в растворе:
М(СН₃СООН) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
n(СН₃СООН) = m/M = 6/60 = 0,1 моль
3) Находим молярную массу магния и его количество молей:
М(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m/M = 50/24 = 2,08 моль
4) Уравнение реакции:
Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)Mg + H₂↑
5) По уравнению определяем, что 1 моль магния взаимодействует с 2 молями кислоты. Значит у нас кислота в недостатке, а магний в избытке, поэтому расчёты ведем по кислоте.
По уравнению видно, что при взаимодействии 2 моля кислоты образуется 1 моль водорода, соотношение 2 : 1. Значит при взаимодействии 0,1 моля кислоты образуется 0,05 моль водорода.
6) Один моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, а 0,05 молей имеют объём:
0,05*22,4 = 1,12 л
ответ: 1,12 л
1.Химический элемент - As.
2.Относительная атомная масса - 74.92160
3.Атомный номер - 33.
4.Номер периода - 4 .
5.Номер ряда - 15 .
6.Номер группы - 15.
7.Подгруппа - ,
8.Металл или неметалл - полуметалл.
9. Оксид - AsO,
10.Гидроксид магния - As(OH)2.
11.Строение атома:
(+33) )41 )33 )4 ;
а) Заряд ядра - +33.
б) общее количество электронов - 33 е.
в) число электронов на внешнем уровне - 4.
г) число завершенных энергетических уровней - 4.
д) степень окисления - -3.