По связи и соединения:
сталлическая связь
2) ионная
a) nh3
б) ксі
3) ковалентная полярная
в) н,
4) ковалентная неполярная
r) ca
в4. распределите формулы следующих веществ по классам неорганических
соединений:
nacl, c, so2, h2so4, feo, al(oh)3, cu
а) металлы; б) неметаллы; в) оксиды; г) основания; д) кислоты; е) соли. назовите
вещества
ст. дайте характеристику алюминия по положению в периодической таблице д.
и. менделеева (состав, строение, свойства).
с2. допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, определите тип
реакции..
mg + hci =
mgo + h2so4 →
mg(oh)2 + hci →
ca(oh)2 + hcl →
с3. рассчитайте массу 2 моль гидроксида кальция.
с4. рассчитайте объём 3 моль сероводорода.
n(H2SO4) = 0.02 г / 98(г/моль) = 2.041 * 10^(-4) моль.
Здесь пренебрежительно малое количество серной кислоты, поэтому плотность воды = 1000 г/л , практически не искажена. Значит объём раствора равен 0.1 л.
Находим молярную концентрацию H2SO4.
c(H2SO4) = 2.041 * 10^(-4) моль / 0.1 л = 2.041 * 10^(-3) моль/л
с(H[+]) = 2c(H2SO4) = 4.082 * 10^(-3) моль/л
Для нахождения концентрации OH[-] разделим ионное произведение воды = 10^(-14) на концентрацию катионов водорода.
с(OH[-]) = 10^(-14) / (4.082 * 10^(-3)) = 2.45 * 10^(-12) моль/л
Для нахождения pH воспользуемся формулой:
pH = -lg( c(H[+]) )
pH = -lg( 4.082 * 10^(-3) ) = 2,389 ( то есть, довольно кислая )