1. определите строение неизвестного алкена а. если известно, что с осадком, полученном при взаимодействии 10,5г а с водным раствором перманганата калия при охлаждении, может прореагировать 250 мл соляной кислоты с концентрацией 1.6 моль/л, а при взаимодействии а с подкисленным раствором перманганата калия при нагревании образуется две карбоновых кислоты. напишите уравнения протекающих реакций. 2. при пропускании паров воды через оксид кальция масса реакционной смеси увеличилась на 9,65%. определите процентный состав полученной твердой смеси. 3. смесь двух солей а и б окрашинает пламя в желтый цвет. эту смесь массой 20 г обработали раствором гидроксида бария при нагревании до прекращения выделения газа. при этом выделилось 2,24 дм? (н. у.) газа в и выпал осадок. газ в отлично растворяется в воде, его раствор имеет щелочную среду, а плотность газа равна 0,759 г дм? . по осадок подействовали избытком соляной кислоты, при этом осадок частично растворился и выделился газ г объемом 1,12 дм- (н. у.) и массой, которая в 6,25 раза меньше массы исходной смеси солсӣ. водный раствор газа г показал слабокислую реакцию среды. после реакции с кислотой осталось 23,3 г твердого остатка. 1) на основании рассуждений и расчётов определите соли а и б, газы в и 2) найдите массы солей в исходной смеси. 3) напишите уравнения всех описанных реакций. 4. в 1897 году американский -органик м. гомберт синтезировал, хотя и с небольшим выходом, углеводород, структура которого по тем временам казалась довольно экзотической. этот углеводород, достаточно высокой устойчивостью, образует бесцветные, нерастворимые в воде кристаллы. он не реагирует ни с бромом, растворённым в четырёххлористом углероде, ни с водным раствором перманганата калия. при каталитическом гидрировании i моль этого углеводорода поглощается 12 моль водорода. массовая доля углерода в этом соединении составляет 93,75 %, а молярная масса находится в интервале 300-350 г моль. молекула углеводорода имеет симметричное строение. 1. определите молекулярную формулу искомого углеводорода. 2. на основании характеристики свойств углеводорода предложите его структурную формулу

👇

Открыть все ответы

Ответ:

pugachyowaan

01.09.2021

1. Докажите опытным путём состав: а) гидроксида кальция; б) сульфата аммония.

а) Проведём качественную реакцию на гидроксид-ион. Для этого воспользуемся индикаторами. Гидроксид кальция - основание малорастворимое, но тем не менее некоторое количество растворяется, следовательно среду изменять будет. Возьмём индикатор фенолфталеин, добавим его в пробирку с гидроксидом кальция, в результате раствор частично изменит цвет на малиновый - следовательно среда щелочная (слабощелочная).

б) Проведём качественную реакцию на сульфат-ион. Для этого возьмём любую растворимую соль бария (по стандарту - хлорид бария), добавим его в раствор с сульфатом аммония. В ходе реакции выпадает белый осадок - сульфат бария. Реакция выглядит следующим образом:

ᅠᅠ $BaCl_2 + (NH_4)_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + ~2NH_4Cl$

2. Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой, и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза:

1. Нитрат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO₃, гидролиз протекать не будет, среда нейтральная. Это можно доказать следующим путём: возьмём индикатор метиловый оранжевый, добавим его в раствор нитрата натрия, в результате цвет изменится на оранжевый. Это и есть признак нейтральной среды.

2. Карбонат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂CO₃. Гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:

ᅠᅠ $\bold{I.}~~Na_2CO_3 \leftrightarrows 2Na^+ + CO_3^2^-\\~~~~~H_2O \leftrightarrows H^+ + OH^-\\~~~~~Na_2CO_3 + H_2O \leftrightarrows NaOH + NaHCO_3\\~~~~~2Na^+ + CO_3^2^- + H^+OH^- \leftrightarrows 2Na^+ + HCO_3^- + OH^-$

ᅠᅠ $\bold{II.}~NaHCO_3 \leftrightarrows Na^+ + HCO_3^-\\~~~~~H_2O \leftrightarrows H^+ + OH^-\\~~~~~NaHCO_3 + H_2O \leftrightarrows NaOH + CO_2\uparrow + H_2O\\~~~~~Na^+ + HCO_3^- + H^+OH^- \leftrightarrows Na^+ + OH^- + CO_2\uparrow + H_2O$

Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на жёлтый, следовательно реакция среды щелочная.

3. Нитрат цинка - соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃. Гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:

ᅠᅠ $\bold{I.}~~Zn(NO_3)_2 \leftrightarrows Zn^2^+ + 2NO_3^-\\~~~~~H_2O \leftrightarrows H^+ + OH^-\\~~~~~Zn(NO_3)_2 + H_2O \leftrightarrows ZnOHNO_3 + HNO_3\\~~~~~Zn^2^+ + 2NO_3^- + H^+OH^- \leftrightarrows ZnOH^+ + H^+ + 2NO_3^-$

ᅠᅠ $\bold{II.}~~ZnOHNO_3 \leftrightarrows ZnOH^+ + NO_3^-\\~~~~~~H_2O \leftrightarrows H^+ + OH^-\\~~~~~~ZnOHNO_3 + H_2O \leftrightarrows Zn(OH)_2\downarrow + HNO_3\\~~~~~~ZnOH^+ + NO_3^- + H^+OH^- \leftrightarrows Zn(OH)_2\downarrow + H^+ + NO_3^-$

Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на красный, следовательно реакция среды кислая.

3. Практически осуществите все следующие превращения: $\bold{Fe \rightarrow FeSO_4 \rightarrow Fe(OH)_2 \rightarrow FeCl_2 \rightarrow Fe(NO_3)_2.}$

1. Получим сульфат железа путём реакции железа и разбавленной серной кислоты:

ᅠᅠ $Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow\\Fe^0 + 2H^+ + SO_4^2^- \longrightarrow Fe^2^+ + SO_4^2^- + H_2^0\uparrow$

С точки зрения ОВР:

ᅠᅠ $Fe^0 + H_2^+SO_4 \longrightarrow Fe^+^2SO_4 + H_2^0\uparrow$

ᅠᅠ $Fe^0 - 2e \rightarrow Fe^+^2$ | 2 | 1 | окисление

ᅠᅠ $2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0$ | 2 | 1 | восстановление

ᅠᅠFe - восстановитель, H₂SO₄ (2H⁺) - окислитель.

2. Получим гидроксид железа путём реакции сульфата железа и гидроксида калия:

ᅠᅠ $FeSO_4 + 2KOH \longrightarrow Fe(OH)_2\downarrow + K_2SO_4\\Fe^2^+ + SO_4^2^- + 2K^+ + 2OH^- \longrightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2K^+ + SO_4^2^-\\Fe^2^+ + 2OH^- \longrightarrow Fe(OH)_2\downarrow$

3. Получим хлорид железа путём реакции гидроксида железа и хлороводородной кислоты:

ᅠᅠ $Fe(OH)_2 + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + 2H_2O\\Fe(OH)_2 + 2H^+ +2Cl^- \longrightarrow Fe^2^+ + 2Cl^- + 2H_2O\\Fe(OH)_2 + 2H^+ \longrightarrow Fe^2^+ + 2H_2O$

4. Получим нитрат железа путём реакции хлорида железа и азотной кислоты:

$FeCl_2 + 4HNO_3 \longrightarrow Fe(NO_3)_3 + 2HCl + NO_2\uparrow + H_2O\\Fe^2^+ + 2Cl^- + 4H^+ + 4NO_3^- \longrightarrow Fe^2^+ + 3NO_3^- + 2H^+ + 2Cl^- + NO_2\uparrow + H_2O\\4H^+ + 4NO_3^- \longrightarrow 3NO_3^- + 2H^+ + NO_2\uparrow + H_2O$

4,4(27 оценок)

Ответ:

Аня20031204

01.09.2021

II I

MgCl₂

Объяснение:

т.к. Mg стоит во второй группе хим. элементов его валентность будет равна II (валентность обозначается римскими цыфрами), а Cl стоит в седьмой группе - его валентность мы определяем следующим образом: 8 (кол-во групп) - 7 (та группа, в которой стоит сам хлор) = 1 валентность хлора

дальше расставляем полученные значения над элементами и просто используем "правило крест-накрест", т.е. валентность Mg будет обозначать кол-во атомов хлора (цифра, что расположена внизу) в данном хим. соединении, а валентность хлора - кол-во атомов Mg

Примечание: подобное правило работает не во свех хим. формулах

4,6(74 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

27.12.2022

Как сушить грецкие орехи: советы и рекомендации...

Кулинария-и-гостеприимство

19.09.2022

Секреты правильного измельчения чеснока...

Здоровье

10.08.2022

Как справиться с болью в бедре и качественно выспаться...