1. вычислите объем газа, который получился при взаимодействии металла массой 29,6 г с 10 % раствором серной кислоты массой 56 г. металл был взят из второй группы.
2. какая масса 10 % раствора азотной кислоты понадобится для реакции с веществом х для получения 90 г вещества, с долей примеси 15 %. продукт реакции относится к классу солей, носит название нитрат аммония.
3. при взаимодействии 62 г 12 % раствора кислоты с гашеной известью, образовалось два вещества. масса белого осадка составила 70 г с учетом 5 % примесей. определите сколько потребовалось гашеной извести для проведения данной реакции, и какая кислота была использована.
1 группа:
1. вычислите массу продукта реакции, который образовался при слиянии 150 г 15 % соляной кислоты с гидроксидом натрия массой 45 г. смесь веществ нагрели, жидкая часть испарилась. определите продукт.
2. при гидратация оксида металла массой 60 г, с долей примесей 20 %, был получен гидроксид металла массой 69 г. определите массу воды которая потребовалась для получения вещества, если известно что молярная масса продукта равна 74 г/моль.
3. при взаимодействии 200 г 45 % раствора серной кислоты с кусочком рыжего металла массой 15 г, образовалось 3 соединения, один из которых был газ. найдите объем этого газа и металл, который вступил в реакцию
2 группа:
1. вычислите объем газа, который получился при взаимодействии металла массой 29,6 г с 10 % раствором серной кислоты массой 56 г. металл был взят из второй группы.
2. какая масса 10 % раствора азотной кислоты понадобится для реакции с веществом х для получения 90 г вещества, с долей примеси 15 %. продукт реакции относится к классу солей, носит название нитрат аммония.
3. при взаимодействии 62 г 12 % раствора кислоты с гашеной известью, образовалось два вещества. масса белого осадка составила 70 г с учетом 5 % примесей. определите сколько потребовалось гашеной извести для проведения данной реакции, и какая кислота была использована.
Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028-15-6) — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).
***
Физические свойства.
При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.
1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком.
При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %.
Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.
***
Химические свойства.
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
Окисляет большинство органических соединений:
При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором.
Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.