Question

Хлор объемом 6.72 л пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия в 1 мл которого содержится 0,15 г вещества. какие вещества и в каком количестве содержатся в растворе после окончания реакции​

Answer 1

Для решения этой задачи нам потребуется использовать закон сохранения массы.

Давайте начнем с расчета количества гидроксида калия в 200 мл раствора. Мы знаем, что в 1 мл раствора содержится 0,15 г вещества. Чтобы найти количество вещества в 200 мл, умножим 0,15 г на 200:

0,15 г/мл * 200 мл = 30 г

Таким образом, в 200 мл раствора гидроксида калия содержится 30 г вещества.

Теперь давайте рассмотрим реакцию хлора с гидроксидом калия:

Cl2 + 2KOH -> KCl + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль хлора реагирует с 2 молями гидроксида калия. Чтобы найти количество гидроксида калия, которое реагирует с хлором, нужно разделить массу гидроксида калия на его молярную массу:

30 г / (39,1 г/моль) = 0,77 моль

Теперь мы знаем, что 0,77 моль гидроксида калия реагирует с хлором. Поэтому количество гидроксида калия, оставшегося после окончания реакции, можно найти, вычитая количество, которое реагировало:

2 моль - 0,77 моль = 1,23 моль

Теперь, чтобы найти массу оставшегося гидроксида калия, умножим количество молей на молярную массу:

1,23 моль * 39,1 г/моль = 48,15 г

Таким образом, в растворе после окончания реакции остается 48,15 г гидроксида калия. Кроме того, в результате реакции образовался хлорид калия KCl и вода H2O.