Відповідь:4,9 г
Пояснення:
Дано:
m(р-ра HCI ) = 40г
ω(HCI ) =8%
Найти:
m(CaCI2 ) -?
M(HCI)=36,5г/моль
M(CaCI2)=111г/моль
Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
m р.в-ва (HCI)=m р-ра*ω/100%
m р.в-ва(HCI)=40г*8/100=3,2г
хг
Сa+2HCI=CaCI2+H2
2моль 1 моль
n= m/M n(HCI )=3,2г/ 36,5г/моль= 0,087 моль
n(СaCI2 )=1/2 n(HCI )= 1/2* 0,087 моль=0,043моль
m(CaCI2 )=n(CaCI2 )*M(CaCI2 )=0,043моль*111г/моль=4,9 г
ответ: 4,9 г
1) В соединении с хлором на долю металла приходится 25,2% от массы хлорида, тогда на долю хлора приходится (100 - 25,2) = 74,8%
2) Металлы в зависимости от их валентности могут образовывать с хлором соединения с формулами:
МеCl, МеCl₂, МеCl₃, МеCl₄
3) Допустим, металл одновалентный и хлорид имеет формулу МеCl, возьмем 1 моль данного хлорида. Составляем пропорцию:
35,5 г 74,8%
Х г 25,2%
Х = 35,5*25,2/74,8 ≈ 12
Смотрим в таблицу Менделеева, металла с такой массой нет.
3) Аналогичным образом проверяем, когда металлы двух- и трехвалентные, а хлориды имеют формулы МеCl₂ и МеCl₃. Также нет металлов с вычисленными массами.
4) Пусть металл четырехвалентный и хлорид имеет формулу МеCl₄. Составляем пропорцию:
4*35,5 г 74,8%
Х г 25,2%
Х = 4*35,5*25,2/74,8 ≈ 48
Смотрим в таблицу, металл с такой массой - это титан (Тi), хлорид имеет формулу TiCl₄, температура плавления TiCl₄ равна минус 24°С, значит, при обычных условиях он жидкий.