1. как изменится скорость реакции 4p+5o2 → p2o5, если при постоянной температуре увеличить концентрацию p в 5 раз, а кислорода останется постоянной. кинетический порядок реакции по веществу по фосфору = 2.
Для решения данной задачи, необходимо знать, что скорость реакции может зависеть от концентрации реагирующих веществ, и эта зависимость может быть описана с помощью уравнения скорости реакции.
Данное уравнение скорости реакции имеет следующий вид: v = k * [p]^m * [o2]^n, где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [p] - концентрация вещества p, [o2] - концентрация вещества o2, m и n - степени, показывающие каким образом скорость реакции изменяется при изменении концентрации.
В данном случае, по условию задачи, мы увеличиваем концентрацию вещества p в 5 раз, а концентрация вещества o2 остается постоянной. Следовательно, у нас изменится только концентрация вещества p, и мы хотим узнать, как это повлияет на скорость реакции.
В уравнении скорости реакции, степень m показывает, какой зависимостью от концентрации вещества p является скорость реакции. В данном случае, по условию задачи, степень m равна 2, что означает, что скорость реакции зависит от квадрата концентрации вещества p.
Теперь, когда мы знаем, что скорость реакции зависит от квадрата концентрации вещества p, и мы увеличиваем эту концентрацию в 5 раз, мы можем найти, как изменится скорость реакции.
При увеличении концентрации вещества p в 5 раз, оно станет равным 5[p]. Подставим это значение в уравнение скорости реакции и сравним с исходной скоростью реакции (v0):
v = k * (5[p])^2 * [o2]^n
Для упрощения вычислений, можно использовать пропорцию:
v/v0 = (5[p])^2 / [p]^2
Теперь, чтобы найти, как изменится скорость реакции при увеличении концентрации вещества p в 5 раз, нужно выразить отношение скоростей v/v0:
v/v0 = (5[p])^2 / [p]^2
v/v0 = 25[p]^2 / [p]^2
v/v0 = 25
Таким образом, скорость реакции увеличится в 25 раз, если мы увеличим концентрацию вещества p в 5 раз при постоянной температуре и оставим концентрацию кислорода постоянной.
Важно отметить, что кинетический порядок реакции по веществу показывает, как концентрация вещества влияет на скорость реакции. В данном случае, кинетический порядок реакции по веществу фосфору равен 2, что означает, что скорость реакции изменяется квадратично при изменении концентрации вещества p.
Данное уравнение скорости реакции имеет следующий вид: v = k * [p]^m * [o2]^n, где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [p] - концентрация вещества p, [o2] - концентрация вещества o2, m и n - степени, показывающие каким образом скорость реакции изменяется при изменении концентрации.
В данном случае, по условию задачи, мы увеличиваем концентрацию вещества p в 5 раз, а концентрация вещества o2 остается постоянной. Следовательно, у нас изменится только концентрация вещества p, и мы хотим узнать, как это повлияет на скорость реакции.
В уравнении скорости реакции, степень m показывает, какой зависимостью от концентрации вещества p является скорость реакции. В данном случае, по условию задачи, степень m равна 2, что означает, что скорость реакции зависит от квадрата концентрации вещества p.
Теперь, когда мы знаем, что скорость реакции зависит от квадрата концентрации вещества p, и мы увеличиваем эту концентрацию в 5 раз, мы можем найти, как изменится скорость реакции.
При увеличении концентрации вещества p в 5 раз, оно станет равным 5[p]. Подставим это значение в уравнение скорости реакции и сравним с исходной скоростью реакции (v0):
v = k * (5[p])^2 * [o2]^n
Для упрощения вычислений, можно использовать пропорцию:
v/v0 = (5[p])^2 / [p]^2
Теперь, чтобы найти, как изменится скорость реакции при увеличении концентрации вещества p в 5 раз, нужно выразить отношение скоростей v/v0:
v/v0 = (5[p])^2 / [p]^2
v/v0 = 25[p]^2 / [p]^2
v/v0 = 25
Таким образом, скорость реакции увеличится в 25 раз, если мы увеличим концентрацию вещества p в 5 раз при постоянной температуре и оставим концентрацию кислорода постоянной.
Важно отметить, что кинетический порядок реакции по веществу показывает, как концентрация вещества влияет на скорость реакции. В данном случае, кинетический порядок реакции по веществу фосфору равен 2, что означает, что скорость реакции изменяется квадратично при изменении концентрации вещества p.