MgO+2HNO3=Mg(N03)2+H20 определяем молярную массу оксида магния=40 г\моль число молей его=80\40=2 моль молярная масса азотной кислоты=63 г\моль число молей азотной кислоты=126\63=2 моль число молей нитрата магния равно по недостатку 1 молю определяем это по количеству вещества,стехиометрическим коэффициентам. Оксид магния взят в избытке-2 моль азотная кислота взята также 2 моль,но перед ней коэффициент 2 ,а перед нитратом магния коэффициент 1,значит по этому количеству и рассчитываем массу нитрата магния=148х1=148 граммов молярНая масса нитрата магния=148 г\моль при выходе 50% масса его будет равна 74 граммам 148 г100% Х50% Х=74 Г
S(+4) +2е =S(+6) 1 окисление процесс восстановления
Cl2 (0) -2е =2Cl (-) 1 восстановление процесс окисления
2FeCl3 +6 KI ⟶ 2FeI2 + I2 + 6KCl
Fe(+3) +1е =Fe(+2) 2 окисление процесс восстановления
2I(-) -2е =I2(0) 1 восстановление процесс окисления
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3
Fe(+2) -1е =Fe(+3 ) 4 восстановление процесс окисления
O2(0) + 4е = 2O(-2) 1 окисление процесс восстановления
FeO +2 HCl ⟶ FeCl2 + H2O эта реакция не ОВР
FeO + Fe ⟶ Fe + H2O
Fe (+2) +2е = Fe(0) 1 окисление процесс окисления
Н2(0) - 2е = 2Н(+) 1 восстановление процесс окисления
. 2NO2 + 4CO ⟶ N2 + 4CO2
2N(+4) +8е =N2(0) 1 окисление процесс восстановление
С(+2) - 2е = С(+4) 4 восстановление процесс окисления