1. Все кислоты меняют цвет в присутствии индикаторов. Например: лакмус(фиолетовый) в реакциях с кислотами становится красным, метилоранж(оранжевый) становится красным. ФЕНОЛФТОЛЕИН В РЕАКЦИЯХ С КИСЛОТАМИ ЦВЕТ НЕ МЕНЯЕТ!
2. Кислоты взаимодействуют с основаниями: кислота+основание=соль+вода. Например: H3PO4+KOH=K3PO4+H2O
3.Кислоты взаимодействуют с основными оксидами: кислота+основный оксид=соль+вода. Например: 2HCl+MgO=MgCl2+H2O
4. Кислоты взаимодейсвуют с амфотерными оксидами: кислота+амфотерный оксид = соль+вода. Например: H3PO4+Al2O3=AlPO4+3H2O
5. Кислоты реагируют с амфотерными гидроксидами: Кислота+амфотерный гидроксид=соль+вода. Например: 2HNO3+Zn(OH)2=Zn(NO3)2+H2O
5. Кислоты реагируют с некоторыми солями только в том случае если образуется НЕРАСТВОРИМАЯ СОЛЬ ИЛИ БОЛЕЕ СЛАБАЯ КИСЛОТА!
Например: H2SO4+BaCl2=BaSO4(в осадок)+H2O
6. Кислоты реагируют с металлами. Например H2SO4+Mg=MgSO4+H2
Кислоты бывают кислородсодержащие (H2SO4) бескислородные(HF).
Получить кислоты можно: 1. Соль+кислота=соль+кислота. В ОСНОВНОМ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ЛИБО НЕРАСТВОРИМАЯ, ЛИБО ЛЕТУЧАЯ КИСЛОТА. Например: NaCl+HNO3=HCl(летучая кислота)+NaNO3.
2. Кислотный оксид+вода. Например: SO2+H2O=H2SO3
2. Неметалл+водород. Например:H2+S=H2S.
Поваренную соль из водного раствора можно выделить: 1)выпариванием
A2.Число нераспаренных электронов в основном состоянии атома,в ядре которого содержится 15 протонов равно: 4)3
A3.Сокращённое ионное уравнение Ca2+ + Со2-(коэф. 3) =CaCo3(осадок) 2)Нитрат кальция + карбонат калия→
A4.Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ набора: 3)KOH,Bao,Ca(OH)2 4
A5.Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами набора: 2)K2Co3,KOH,Al2O3
Часть "B" B1.Установите соответсвие: Регенты Условие протекания реакции оинного обмена
A)K2S+HCl→ 1)образование осадка
Б)Pb(NO3)2+KI→ 2)выделение газа
В)H2SO4+NaOH→ 3)ионный обмен не протекает
Г)K2SO4+NaOH→ 4)образование слабого электролита
А Б В Г
2 1 4 3
B2.Для карбоната кальция справедливы утверждения:
2)имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки
5)взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа
Часть "C" C1.Масса некоторых порций воды 900г.Расчитайте число молекул воды в этой порции вещества
моярная масса воды = 18г/моль
кол-во вещества воды = 900/18=50моль
1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц
кол-вомолекул = 50*6,02*10^23 = 301*10^23 молекул
С2*.При взаимодействии гидроксида цинка с раствором объёмом 164см(в кубе)и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1,22г/см(в кубе))получили соль.Определите массу образовавшейся соли.
масса растовра гидроксида натия = 164*1,22=200,08г
масса гидроксида = 200,1*0,2=40г
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
кол-во щщелочи = 40/40=1моль
кол-во тетрагидроксоцинканата натрия = 1/2 кол-ва гидрокисда натрия = 0,5 моль
масса соли = 0,25*179=44,75г