Считаем молярную массу соединения M = D * M(H2) = 16 * 2 = 32 г/моль Соотношение количеств веществ элементов в соединении = соотношению индексов этих элементов Пусть масса вещества = 100 г, тогда масса водорода = 12,5 г, а азота 87,5 г Считаем количество вещества азота n = m / M = 87.5 / 14 = 6.25 моль Считаем количество вещества водорода n = m / M = 12.5 / 1 = 12.5 моль Делаем соотношение n(N) : n(H) = 6.25 : 12.5 = 1 : 2 Эмпирическая формула соединения - NH₂ (M = 16 г/моль) Считаем во сколько раз реальная молярная масса больше эмпирической: 32 / 16 = 2 Значит истинная формула - (NH₂)₂ ну или N₂H₄ - гидразин
Дано:
n(X) = 0,4 моль
m(H2O) = 90 г
w(X) = 40% = 0,4
Найти:
M(X) - ?
n(X) = m(X)/M(X)
M(X) = m(X)/n(X) Кол-во вещества известно, значит надо найти массу.
Если 40% это само вещество, то 60% это вода, значит:
m р-ра (X) = m(H2O)/(1 - w(X)) = 90/(1-0,4) = 150 г
А сама масса:
m(Х) = m р-ра (Х) - m(H2O) = 150 - 90 = 60 г
Находим молекулярную массу:
M(X) = m(X)/n(X) = 60/0,4 = 150 г/моль