Привет! Я рад выступить в роли школьного учителя и помочь тебе с этими вопросами. Давай разберем их пошагово!
1. Напишите катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе раствора Mn(NO3)2 на угольных электродах. Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать некоторые основные понятия.
Во-первых, катод - это место, где происходит уменьшение заряда с положительного до отрицательного. Анод - это место, где происходит увеличение заряда с отрицательного до положительного.
При электролизе раствора Mn(NO3)2 на угольных электродах происходят следующие реакции:
Катодный процесс: Mn2+ + 2е- -> Mn
В этой реакции ионы марганца с двумя электронами превращаются в атом марганца.
Анодный процесс: 2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-
В этой реакции молекулы воды расщепляются на кислород, ионы водорода и электроны.
2. В чем сущность протекторной защиты? Протекторная защита используется для предотвращения коррозии металлов, особенно свинца. Коррозия - это процесс разрушения металла под воздействием окружающей среды.
Для протекторной защиты свинцовой оболочки кабеля целесообразно выбрать цинк. Почему? Потому что цинк более активный метал, чем свинец, и будет служить анодом в процессе коррозии. В результате цинк будет корродировать вместо свинца, защищая его от разрушения.
Добрый день! Давайте разберемся с этим вопросом о распределении химических формул по группам - современная окислительная атмосфера и первичная восстановительная атмосфера.
1) Сначала определимся с понятиями "окислитель" и "восстановитель".
Окислитель - это вещество, которое само принимает электроны от другого вещества. Окисляется в процессе реакции и может принимать электроны от кого-то другого.
Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны другому веществу. Восстанавливается в процессе реакции и может отдавать электроны кому-то.
2) Теперь приступим к непосредственному распределению химических формул:
Первичная восстановительная атмосфера:
- CH4 (методом элиминирования это вещество можно отнести к первичной восстановительной атмосфере, так как он является хорошим восстановителем, способным отдавать электроны);
- H2O (высвобождается в результате реакции восстановления и является восстановителем);
- NH3 (является первичным восстановителем, так как в нем присутствуют атомы водорода с несколькими валентными электронами);
- CO (также является восстановителем, способным отдавать электроны).
Современная окислительная атмосфера:
- CO2 (это окислитель, так как в нем углерод находится в высшей окислительной степени);
- O2 (кислород сам по себе является окислителем);
- N2 (атмосферный азот, который не претерпевает химических реакций, следовательно, не может быть ни восстановителем, ни окислителем);
- ДРУГИЕ ГАЗЫ (возможно, здесь у нас есть другие окислители или восстановители, но без более конкретных данных трудно сказать какие именно).
Вот и все, химические формулы разделены на две группы в соответствии с их ролями в атмосфере. Надеюсь, ответ был понятным и исчерпывающим. Если есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.
1. Напишите катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе раствора Mn(NO3)2 на угольных электродах. Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать некоторые основные понятия.
Во-первых, катод - это место, где происходит уменьшение заряда с положительного до отрицательного. Анод - это место, где происходит увеличение заряда с отрицательного до положительного.
При электролизе раствора Mn(NO3)2 на угольных электродах происходят следующие реакции:
Катодный процесс: Mn2+ + 2е- -> Mn
В этой реакции ионы марганца с двумя электронами превращаются в атом марганца.
Анодный процесс: 2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-
В этой реакции молекулы воды расщепляются на кислород, ионы водорода и электроны.
2. В чем сущность протекторной защиты? Протекторная защита используется для предотвращения коррозии металлов, особенно свинца. Коррозия - это процесс разрушения металла под воздействием окружающей среды.
Для протекторной защиты свинцовой оболочки кабеля целесообразно выбрать цинк. Почему? Потому что цинк более активный метал, чем свинец, и будет служить анодом в процессе коррозии. В результате цинк будет корродировать вместо свинца, защищая его от разрушения.
Электронное уравнение анодного процесса атмосферной коррозии: Zn -> Zn2+ + 2e-
Электронное уравнение катодного процесса атмосферной коррозии: O2 + 2H2O + 4e- -> 4OH-
Продукт коррозии - оксид гидроксида цинка (Zn(OH)2).
3. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного алюминиевым и никелевым электродами в растворах их солей с концентрацией [Al3+] = [Ni2+] = 1 моль/л.
ЭДС гальванического элемента можно вычислить по формуле:
ЭДС = ЭДС катодного полупроцесса - ЭДС анодного полупроцесса.
Составим схему гальванического элемента:
Алюминиевый электрод | Al3+(1 M) || Ni2+(1 M) | Никелевый электрод
Напишем электронные уравнения электродных процессов:
На алюминиевом электроде:
Al -> Al3+ + 3e-
На никелевом электроде:
Ni2+ + 2e- -> Ni
Суммарное электронное уравнение:
2Al + 3Ni2+ -> 2Al3+ + 3Ni
Теперь можно вычислить ЭДС:
ЭДС = ЭДС(Al3+/Al) - ЭДС(Ni2+/Ni)
Для точного вычисления значения ЭДС нам понадобятся электродные потенциалы. Если ты их знаешь, пришли их мне, и я помогу вычислить ЭДС.