1)не металлы имеют от 4-8 электронов, а металлы 1-3
2)Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. Напишите уравнения возможных реакций, сопровождающих коррозию этих металлов.
3.Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО).
4.В реакции с водой они разлагаются. Образуются гидроксид щелочного металла, пероксид водорода, и выделяется кислород.
2) OH- - однозарядный анион, значит, [Ag(NH3)2] - однозарядный катион
NH3 - нейтральная молекула, значит, центральный ион - Ag+
3) Na3 - это 3Na+, значит, [AlF6] - трехзарядный анион. F6 - это 6F-, а нам нужно только три минуса. Значит, центральный ион - Al3+
4) Na4 - это 4Na+, значит, [Fe(CN)6] - четырехзарядный анион. CN6 - это 6CN-, а нам нужно только четыре минуса. Значит, центральный ион - Fe2+
6) Cl3 - это 3Cl-, значит, [Cr(H2O)6] - трехзарядный катион. H2O - это нейтральная молекула, значит, центральный ион Cr3+