Какие изменения условий приводят к смещению равновесия в сторону реагентов?

fe3o4(тв.) + h2(г.) ⇄ 3feo(тв.)+ h2o(г.) - q

1) добавление оксида железа(ii)

2) увеличение давления

3) уменьшение температуры

4) нагревание

5) добавление воды

Question

Химия: Какие изменения условий приводят к смещению равновесия в сторону реагентов? fe3o4(тв.) + h2(г.) ⇄ 3feo(тв.)+ h2o(г.) - q 1) добавление оксида железа(ii) 2) увеличение давления 3) уменьшение температуры 4) нагревание 5) добавление воды ​

литературщик · Accepted Answer

1)Для начала нужно составить уравнение реакции:

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2

2)узнаем m раствора FeSO4

mр.-ра=m/w=152:10=15,2 г

3)Определим кол-во вещества FeSO4

n=m/M=15,2:142=0,1 моль

M=56+32+(16*4)=142г/моль- вычислили молярную массу вещества

4)Над FeSO4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль ,а под 1 моль, так как нет коэффициента

под Na2SO4 пишешь 1 моль

составляем пропорцию,пропорция решается крест на крест, значит :

0,1*1:1=0,1- это мы узнали кол-во вещества Na2SO4

5)Теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массу

m( Na2SO4)=nM=0,1*132=13,2г

M( Na2SO4)= (23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132г/моль

ответ13,2г

MOGZ ответил