1)Смесь-смешка двух и более компонентов(веществ)
Примеры:вода-жидкое агрегатное-состав H2 О(водород и кислород);воздух-гсзообразное, кислород О, азот N и углекислый газ.Бронза-твердое,состав медь Cu и олово Sn
2)смеси:зубная паста,парафин(не точно),сталь,почва,настойка йода.
Остальное,соответственно,вещества
3)однородные:почва(вроде)твердое,гранит твёрдое, кола жидкое,морская вода жидкое,золото твёрдое.
неоднородные:туман-газообразное,газ.вода-жидкое и газообразное(пена),дым газообразное,молоко жидкое,речная вода жидкое,
100 г 45 л,х л у г
56 г 22,4 л 100 г
1. Рассчитаем чистую массу гидроксида в растворе:
m(KOH)=m(раствора)*w(KOH)=400*0,25=100 г
2. Подставив в уравнение эту массу,определим,какое их исходных веществ прореагирует полностью,приняв,например объем углекислого газа за Х:
для полного взаимодействия 56 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа, а
для -- // -- 100 г_____________________х л, откуда
х=100*22,4/56=40 л
3. Так как углекислого газа имеем больше,чем необходимо на самом деле,то значит расчет массы соли ведем по массе гидроксида:
при взаимодействии 56 г гидроксида образуется 100 г соли, а
при -- // -- 100 г____________________у г, откуда
у=100*100/56=179 г