Причина разнообразия веществ в природе в том , что небольшое число стабильных атомов из таблицы Менделеева можно скомбинировать огромным числом различных Основу органических соединений составляет цепь атомов углерода, которая может быть разной длины ,может иметь разное строение. И между атомами углерода могут быть различные связи: простые, двойные, тройные. И т. д А.М. Бутлеров.писал-Вещество - это не только какие элементы и в каком количестве входят в его состав, но и как они расположены и соединены между собой. Поэтому в органической химии очень много изомеров, а соединения атомов углерода просто фантастика, хотя валентность углерода соблюдена точно.
ВОДОРОД-самый легкий газообразный химический элемент – член IA подгруппы периодической системы элементов, иногда его относят к VIIA подгруппе.Он выделяется обычно с другими газами при извержениях вулканов, из нефтяных скважин и в местах разложения больших количеств органических веществ. Водород соединяется с углеродом и(или) кислородом в органическом веществе типа углеводов, углеводородов, жиров и животных белков.
В подгруппу кислорода входит пять элементов: кислород, сера, селен, теллур и полоний (радиоактивный металл). Это р-элементы VI группы периодической системы Д.И.Менделеева. Они имеют групповое название – халькогены, что означает «образующие руды».Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле Н2R (R - символ элемента): Н2О, Н2S, Н2Sе, Н2Те.
В водном растворе CuBr2 диссоциирует следующим образом:
CuBr2 ←→ Cu2+ + 2Br –.
Стандартный электродный потенциал водородного электрода в нейтральной водной среде:
2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH– (–0,41В).
Это значительно отрицательнее потенциала системы:
Cu2+ + 2e → Cu0 (+0,34В).
Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое осаждение меди:
Cu2+ + 2ē → Cu0.
На аноде будет происходить окисление ионов брома, приводящее к выделению газообразного брома:
Br – – ē → Br0 ;
2Br0 → Br2↑;
поскольку электрохимическое окисление воды:
2H2O – 4e → O2↑ + 4H+
из нейтральных сред может протекать при потенциалах не менее (+1,23 В), что выше стандартного электродного потенциала, характеризующего выделение газообразного брома (+1,07 В).