1) CaO + 2HNO₃ ⇒ Ca(NO₃)₂ + H₂O
M(HNO₃)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)= 1 + 14 + 16*3= 63 г\моль
n(HNO₃)= m(HNO₃)÷M(HNO₃)= 12,6 ÷ 63= 0,2 моль
n(CaO)=0,5n(HNO₃) = 0,1 моль
M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40+16=56 г\моль
m(CaO) = n(CaO)×M(CaO)= 0,1×56= 5,6 грамм
ответ: 5,6 грамм
2) XO + CO₂ ⇒ XCO₃
n(CO₂) = V(CO₂)÷V воздуха = 44,8÷22,4= 2 моль
n(XO) = n(СO₂) = 2 моль
M(XO) = m(CO₂)÷ n(CO₂) = 112 ÷ 2 = 56 г\моль
Ar(X) = M(CO₂) - Ar(O) = 56 - 16 = 40 г\моль
По таблице Менделеева определяем, что этот элемент - Ca
ответ: CaO
1) CuO + H₂SO₄ ⇒ CuSO₄ + H₂O
2H₂O (эл.ток) ⇒ 2H₂ + O₂
M(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 64+16 = 80 г\моль
n(CuO) = m(CuO) ÷ M(CuO) = 4÷80 = 0,05 моль
n(H₂O) = n(CuO) = 0,05 моль (из реакции 1)
n(H₂) = n(H₂O)=0,05 моль (из реакции 2)
V(H₂) = n(H₂) × V(воздуха) = 1,12 литра
ответ: 11,2 литра
2) 2X + H₂SO₄ ⇒ X₂SO₄ + H₂
n(H₂) = V(H₂)÷V(воздуха) = 2,24 ÷ 22,4 = 0,1 моль
n(X)=2n(H₂)= 0,2 моль
M(X) = m(X)÷n(X) = 7,8÷0,2= 39
по таблице Менделеева определяем, что этот металл - K
ответ: K
1) Zn+HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂
Cu+HCl ≠
Ag+HCl≠
n(H₂) = n(Zn) = 0,6 моль
V(H₂) = n(H₂) × V воздуха = 0,6 × 22,4 = 13,44 литра
ответ: 13,44 литра
2) SOₓ + 2KOH ⇒ K₂SOₓ₊₁ + H₂O
M(SOₓ) = Ar(S)+xAr(O)=32+16x=
n(SOₓ) = m(SO₂)÷M(SO₂)= 32 ÷ (32+16x)
n(SOₓ)=0,5n(KOH) = 0,4 моль
32 ÷ (32+16x) = 0,4
32=0,4×(32+16x)
x=3
ответ: валентность 6
Дано:
m(NH₄Cl) = 107 г
Сн(NH₄OH) = 0,5н или 0,5 моль/л
Найти:
V(p-pa NH₄OH)-?
Объяснение:
Эквивалентная концентрация или нормальность - отношение числа эквивалентов растворенного в-ва к объему р-ра.
n(NH₄Cl) = m/M = 107 г/53,5 г/моль = 2 моль
Вначале найдем кол-во аммиака. Составляем УХР:
NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O
Из УХР видно, что n(NH₃) = n(NH₄Cl)
n(NH₃) = 2 моль
NH₃ + H₂O = NH₄OH
n(NH₄OH) = n(NH₃)
Фактор эквивалентности NH₄OH = 1
Cн = n(NH₃)/V(p-pa)
V(p-pa) = n(NH₃)/Cн = 2 моль/0,5 моль/л = 4 л
ответ: 4 л
Дано:
m(известняк)=11г
V(газа)=2.24л
Найти:
w(СаСО3)-?
CaCO3+2HCl=СаСl2+H2O+СО2
При обработке известняка соляной кислотой выделяется газ диоксид углерода.Зная его объем найдем химическое количество,а после чего ,по реакции посчитаем химическое количество карбоната кальция и соответственно его массу.
n(CaCO3)=n(CO2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1моль
M(СаСО3)=100г/моль
m(СаСО3)=n*M=0.1*100=10г
w(CaCO3)=m(CaCO3)/m(известняка)*100%=10/11*100=90.91%
ответ: массовая доля карбоната кальция 90.91%.