Задача решается очень просто. Используем Закон сохранения веществ: Масса веществ вступивших в реакцию, равна массе, образовавшихся веществ. 1. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 2.m(Ca(OH)₂=m(CaO) + m(H₂O) = 28кг. + 9кг.=38кг. 3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
Задачу можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. Не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому решение ниже оставьте, как алгоритм решения других задач.
Дано: m(CaO)=28кг. m(H₂O)=9кг.
m(Ca(OH)₂-? 1. Определим молярную массу не гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг. M(CaO)=40+16=56кг./кмоль n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль 2. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.: M(H₂O)=2+16=18кг./кмоль n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9кг. ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль. 3. Запишем уравнение реакции: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 4. Анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. В условии задачи 0,5кмоль оксида кальция и 0,5кмоль воды, значит они израсходуются полностью. Дальше задачу можно решать используя или оксид кальция или воду. Количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5 кмоль. n[Ca(OH)₂] =0.5 кмоль 5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль: M[Ca(OH)₂] =40+(16+2)x2=76кг./кмоль m[Ca(OH)₂] =n[Ca(OH)₂] x M[Ca(OH)₂] =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг. 6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
Химия в военном деле (порох, сплавы, боевые отравляющие вещества БОВ, горюче-смазочные материалы ГСМ, каучуки, полимеры, волокна). Греческий огонь, китайский порох. Вклад химиков в военное дело. Атомы. Молекулы Вычисление относительных молекулярных и молярных масс профессионально значимых веществ (некоторых БОВ: HCN, AsHB 3B, COClB 2B). Оружия массового поражения (ОМП) и изотопы. Простые вещества Металлы (Al, Ti, Fe и др.), неметаллы (водород, углерод, хлор, фосфор, мышьяк, азот в составе БОВ) в военном деле. Перевод аэростатных лебедок ПВО блокадного Ленинграда на новый («грязный» водород) вид топлива (механик Б.И. Шелищ, 1908-1980). Сплавы металлов в военном деле: латунь в производстве боеприпасов, магниевые, титановые и другие сплавы в авиационном и ракетном производствах. Соединения химических элементов NHB 3,B NaB 2BS, NaOH при дегазации заражённых объектов. Кислоты (HCN в качестве ОВ). Принцип работы войскового прибора химической разведки ВПХР. Понятия «массовая доля вещества» и «предельно допустимая концентрация» БОВ. Соли синильной кислоты как яды. Соединения хлора и других элементов как БОВ. Изменения веществ Физические и химические процессы в производстве горюче- смазочных материалов (ГСМ), пластмасс, боевых отравляющих веществ (БОВ). Химические основы действия БОВ на человеческий организм. Растворение. Растворы Применение растворов NaOH, NHB 3 Bи NaB 2BS при дегазации. Использование в военном деле диссоциирующих в воде веществ: 1) кислот (НB 2BSOB 4B, HCN); 2) оснований (NaOH, Ca(OH)B 2B); 3) солей (KCN, KNOB 3B, NaB 2BS, СaCOB 3B, NaB 2BCOB 3B) 5-й год обучения (9-й класс) Периодический закон и ПСХЭ Бездымный пироколлодийный порох Д.И.Менделеева (1834-1907). Роль Д.И.Менделеева в становлении ядерной физики. Металлы История применения металлов и сплавов в военном деле. Коррозия металлов и её предотвращение на флоте. Чистый литий в производстве водорода - рабочего газа для аэростатов во время ВОВ. Соединения лития для очистки воздуха на подводных лодках. Соли щелочноземельных металлов в военной медицине и военном деле. Селитра в производстве пороха для ракет. А.Д. Засядько (1779-1837) – создатель боевых ракет. Сплавы меди в артиллерии. Серебро в производстве прожекторов. Металлы (ванадий, хром) в военном производстве, алюминия в авиастроении. Реакция алюмотермии Н.Н.Бекетова (1827-1911). Использование термита в военной технике 6 в составе зажигательных средств. Вклад Д.В. Наливкина (1889-1982) в поиске месторождений бокситов для производства алюминия, необходимого в авиастроении. А.А. Бочвар (1902-1984) в создании сплавов для танковых двигателей. Точки Д.К. Чернова, Кристалл Д.К. Чернова (1838-1921), разработка стальных орудийных стволов, бронебойных снарядов,T Tзамена бронзы сталью при отливе артиллерийских орудий. А.Н.Кузнецов (1906-1971) - один из организаторов алюминиевой промышленности, разработал горючие и взрывчатые вещества с применением алюминия, ВВ СИНАЛ-АК. Закаливание металлов, металл и холодное оружие. Неметаллы Галогены. Хлор, высокая токсичность его и его соединений. Хлорциан, иприт, фосген, хлорпикрин; четырёххлористый углерод, ДДТ – их использование в военном деле. Хлорид натрия в медицине. Кислород: применение в ракетных двигателях, в военной медицине. Сера и её соединения (хлористый сульфурил, сернистый натрий, серная кислота в производстве взрывчатых веществ). Азот и его соединения, соли азотной кислоты и пиротехнические составы, чёрный порох. Аммиак и соли аммония при дегазации (NHB 4BHCOB 3B). Фосфор и его соединения (БОВ: зарин, зоман, табун, VX и его советский аналог VR). Углерод, графитовые бомбы, противогаз Н.Д. Зелинского (1861-1953)-М.И.Кумманта. Водород, водородная бомба А.Д.Сахарова (1921-1989) и В.Л.Гинзбурга (1916-2009). Работы М.В. Ломоносова (1711-1765) со стеклом. Бронированные стёкла И.И. Китайгородского (1888-1965).
1. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2.m(Ca(OH)₂=m(CaO) + m(H₂O) = 28кг. + 9кг.=38кг.
3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
Задачу можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. Не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому решение ниже оставьте, как алгоритм решения других задач.
Дано:
m(CaO)=28кг.
m(H₂O)=9кг.
m(Ca(OH)₂-?
1. Определим молярную массу не гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг.
M(CaO)=40+16=56кг./кмоль
n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль
2. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.:
M(H₂O)=2+16=18кг./кмоль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9кг. ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль.
3. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
4. Анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. В условии задачи 0,5кмоль оксида кальция и 0,5кмоль воды, значит они израсходуются полностью. Дальше задачу можно решать используя или оксид кальция или воду. Количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5 кмоль.
n[Ca(OH)₂] =0.5 кмоль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль:
M[Ca(OH)₂] =40+(16+2)x2=76кг./кмоль
m[Ca(OH)₂] =n[Ca(OH)₂] x M[Ca(OH)₂] =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг.
6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.