Вдве пробирки до 2/3 их объема налить дисстиллированной воды. в одну пробирку внести один микрошпа¬тель кристаллов сульфита натрия, в другую — столько же кри¬сталлов карбоната натрия. в каждую пробирку добавить по од¬ной капле фенолфталеина. написать ионные уравнения гидролиза сульфита натрия и кар¬боната натрия (по первой ступени). в растворе какой соли окраска фенолфталеина более интенсивна? в каком растворе концентра¬ция ионов он- более высокая? степень гидролиза какой соли больше? почему? степень гидролиза какой соли при одинаковых концентрациях и температуре должна быть больше: аiсi3 или mgci2? в растворе какой соли концентрация ионов н+ выше? проверить свой от¬вет опытом, определив ориентировочно при индикаторной бумаги ph растворов этих солей. сделать общий вывод о влиянии силы кислоты и основания, образующих соль, на степень ее гидролиза.
Ионное уравнение гидролиза сульфита натрия:
SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OH-
Ионное уравнение гидролиза карбоната натрия:
CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
Теперь рассмотрим окраску фенолфталеина. Фенолфталеин – это индикатор, который меняет окраску в зависимости от концентрации ионов OH- в растворе. Когда концентрация ионов OH- выше, фенолфталеин окрашивается в розовый цвет.
Теперь ответим на вопросы:
1. В растворе сульфита натрия окраска фенолфталеина будет более интенсивна, так как ионов OH- больше за счет гидролиза сульфита натрия.
2. В растворе карбоната натрия концентрация ионов OH- будет более высокая, так как гидролиз карбоната натрия идет с образованием HCO3- и OH-.
3. Степень гидролиза сульфита натрия будет больше, так как окрашка фенолфталеина более интенсивна в этом растворе.
4. Степень гидролиза соли AI2(SO4)3 будет больше, так как AI2(SO4)3 будет полностью диссоциировать на 3 аниона SO42- и ион AI3+. Следовательно, ионов OH- будет больше, что повлечет за собой более высокую степень гидролиза.
5. В растворе соли AI2(SO4)3 концентрация ионов H+ будет выше, так как при гидролизе будут образовываться ионы H3O+, а не OH-.
Далее мы можем проверить наши ответы экспериментально, определенди ориентировочно pH растворов этих солей с помощью индикаторной бумаги. Если pH окажется выше 7, то раствор щелочной и содержит ионы OH-, что подтвердит наш ответ.
Вывод: сила кислоты и основания, образующих соль, влияет на степень гидролиза. Если соль образуется из сильной кислоты и слабой основы, то степень гидролиза будет высокой, и наоборот - если соль образуется из слабой кислоты и сильной основы, степень гидролиза будет низкой.