Дано:
m(С₆Н₁₂О₆)=90г.
m(Сu₂О)-?
1. Определим молярную массу глюкозы и ее количество вещества в 90г.:
M(С₆Н₁₂О₆)=6x12+12+6x16=180г./моль
n₁(С₆Н₁₂О₆)=m(С₆Н₁₂О₆)÷M(С₆Н₁₂О₆)
n₁(С₆Н₁₂О₆)=9.г.÷180г./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
СН₂ОН–(СНОН)₄–СОН+Сu(ОН)₂→СН₂ОН–(СНОН)₄–СООН+Сu₂О↓+Н₂О
или проще:
С₆Н₁₂О₆+2Сu(ОН)₂ → С₆Н₁₂О₇ + Сu₂О↓+2Н₂О
по уравнению реакции:
n(С₆Н₁₂О₆)=1моль n(Сu₂О)=1моль
по условию задачи:
n₁(С₆Н₁₂О₆)=0,5моль n₁(Сu₂О)=0,5моль
3. Определим молярную массу оксида меди(l) и ее массу количеством вещества 0,5моль:
M(Cu₂O)=2x64+16=144г./моль
m(Cu₂O)=n₁(Сu₂О)xM(Cu₂O)
m(Cu₂O)=0,5мольх144г./моль=72г.
4. ответ: при окислении глюкозы массой 90 грамм гидроксидом меди(II) выпадет 72г.осадок оксида меди(l).
1)
а) m(раствора)=m(вещества)÷ω%×100%
m(раствора)=6г.÷20%×100%=30г.
б) m(H₂O)=m(раствора)-m(вещества)
m(H₂O)=30г-6г.=24г.
в) ответ: а)24г.
2) а) m(раствора)=m(H₂O)+m(щелочи)
m(раствора)=20г.+10г=30г.
б) ω%(щелочи)=m(щелочи)÷m(раствора)×100%
ω%(щелочи)=10г.÷30г.×100%=33,3%
в) ответ: б)33.3%
3)
а) ω%=20г.÷80г.×100%=25%
б)ответ: г) 25%
4)
Дано:
m(раствора)=250г.
ω%(сахара)=15%
+m₂(сахара)=5г.
ω%(сахара)-?
а) m₁(сахара)=15%×250г.÷100%=37,5г.
б) m(сахара)=m₁(сахара)+m₂(сахара)
m(сахара)=37,5+5г.=42,5г.
в)ω%(сахара)=42,5г.÷250г.×100%=17%
г) ответ: 17%
5.
Дано:
m₁(раствора)=400г.
ω₁%=3%
m₂(раствора)=100г.
ω₂%=10%
ω%-?
1. m(раствора)=m₁(раствора)+m₂(раствора)
m(раствора)=400г.+100г.=500г.
2. масса вещества в растворе1:
m₁(вещества)=3%×400г ÷100%=12г.
3. масса вещества в растворе2:
m₂(вещества)=10%×100г ÷100%=10г.
4. общая масса вещества:
m(вещества)=12г.+10г.=22г.
5. ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%
ω%=22г.÷500г.×100%=4,4%
6. ответ: 4,4%
Смесь бромида калия, хлорида натрия и хлорида бария массой 7,71 г растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка составила 12,37 г. После отделения осадка к фильтрату прилили избыток раствора серной кислоты. Масса полученного осадка равна 4,66 г. Вычислите массовую долю (%) бромида калия в исходной смеси.
Объяснение: