№21 что такое скорость реакции? перечислите факторы, от которых зависит скорость реакции.
№22 почему скорость реакции зависит от концентрации? как она зависит? (кинетическое уравнение). почему скорость большинства реакций уменьшается с течением времени?
№23 когда скорость реакций зависит от давления? измениться ли скорость реакции между водородом и кислородом, если в их смесь (сохранив температуру и общее давление) ввести азот? ответ поясните.
№24 от чего зависит скорость гетерогенной реакции и почему? пример, как можно увеличить скорость таких реакций.
№25 в растворе протекает реакция а + в = 2с. исходная концентрация вещества а (са) равно 0,80 моль/л, начальная концентрация вещества в равно 1,00 моль/л. через 20 мин концентрация вещества а (са* ) стала 0,75 моль/л. какой стала через это время концентрация вещества в и с? чему равна средняя скорость реакции по веществу в?
№26 реакция протекает по уравнению 2со + о2 = 2со 2. запишите кинетическое уравнение для этой реакции. чему будет равна скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить в 3 раза? запишите кинетическое уравнение для этой реакции. как изменилась скорость реакции? б) чему будет равна скорость реакции, если концентрацию со увеличить в 3 раза? как изменилась скорость реакции?
№27 запишите кинетическое уравнение для реакций. как можно увеличить скорость первой реакции не изменяя температуру? почему?
а) 2с(тв) + о2(г) → 2со (г) б) сн4(г) + 2о2(г) → со2 (г) + 2н2о
№28 при 300с скорость реакции 0,01моль/л мин. чему она будет равна а) при 00с? б) при 600с? температурный коэффициент реакции равен 2.
№29 в закрытом сосуде протекала реакция 2no(г) + o2(г) = 2no2(г) объем сосуда уменьшили в 4 раза. как изменится скорость реакции и почему? для простоты вычислений предположите, что начальные концентрации веществ были одинаковые.
№30 почему надо особенно строго контролировать концентрацию лекарственных препаратов, используемых в энзимотерапии?
m(p-pa BaCl2) = 15 г
ω(BaCl2) = 5% = 0,05
m(p-pa Na2SO4) = 10 г
ω(Na2SO4) = 8% = 0,08
m(BaSO4) - ?
M(BaCl2) = 208 г/моль
m(BaCl2) = 15 г*0,05 = 0,75 г
∨(BaCl2) = 0,75 г/208 г/моль = 0,0036 моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 10 г*0,08 = 0,8 г
∨(Na2SO4) = 0.8 г/142 г/моль = 0,0056 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Из уравнения реакции и условии задачи видим. что сульфат натрия взят в избытке, расчет ведем по хлориду бария:
∨(BaCl2) = ∨(BaSO4) = 0,0036 моль
m(BaSO4) = 0.0036 моль*233 г/моль = 0,8388 ≈0,84 г
ответ: 0,84 г