Если железо луженое, значит образована пара железо-олово.
Выпишем стандартные электродные потенциалы (из таблицы) обоих элементов: E0(Fe(2+)/Fe)=-0,44 B, E0(Sn(2+)/Sn)=-0,136 B. Более отрицательный потенциал имеет железо, поэтому оно представляет собой анод при коррозии, соответственно олово будет катодом. В то же время, в кислой среде E(H2)=0 B, E(O2)=1,23BТермодинамически возможна коррозия обоих металлов с кислородной деполяризацией.
Запишем процессы.
Анод: Fe-2e=Fe(2+).
Катод: О2+4Н (+)+4е=2Н2О
Суммарный процесс: 2Fe+O2+4H(+)=2Fe(2+)+2H2O.
Cхема коррозионного элемента:
(-) анод Fe| H2O, H(+), O2|Sn катод (+)
Покрытие катодное.
Объяснение:
Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О