P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 вода потребуется на реакцию с оксидом и для формирования раствора кислоты. n(P2O5) = 426г / 142г/моль = 3 моль по стехиометрии на реакцию требуется в три раза больше воды, т.е. 3*3 =9 моль m1(H2O) = 9моль*18г/моль = 162г - вода на полгощение оксида фосфора. по реакции из 3 моль Р2О5 получится 3*2=6 моль Н3РО4 m(H3PO4) = 6моль*98г/моль = 588г это чистая 100%-я кислота. Но, добавив некоторое кол-во воды, мыможем получить 28% раствор. Найдем это "некоторое" кол-во воды x. w(H3PO4) = 0.28 = 588/(588 + x) x = 1512г еще учтем воду, пошедшую на реакцию с P2O5, и получим конечный результат: m(H2O) = 162 + 1512 = 1674 г v(H2O) = 1674 мл ответ: 1674 мл
Объяснение:
16,8 л Х л
2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O
n=2 моль n=9 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л V =201,6 л
16,8 л С3Н6 - Х л О2
44,8 л С3Н6 - 201,6 л О2
V(O2) = 16,8 * 201,6 / 44,8 = 75,6 л