Объяснение:
Одновременно не могут находиться в растворе ионы, соответствующие нерастворимым соединениям
1) K+, Al3+, Cl-, NO3- 3) Na+, Ba2+, Cl-, CO32 -
2) H+, Mg2+, NO3- , SO42- 4) Ca2+, H+, NO3-, Cl -
Если можно, объясните подробнее. В учебнике нет
Давайте разберем. Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях:
1) когда в ходе реакции происходит выпадение выпадение в осадок нерастворимого вещества;
2) когда одно из веществ выделяется в виде газа;
3) когда одно из образующихся веществ вода.
Вот вам и ответ на исходный вопрос - одновременно не могут находиться в растворе ионы, если они:
а) образуют нерастворимое соединение;
б) образуют газообразный продукт;
в) образуют воду.
Вернемся к заданию:
1) Ионы Ba2+ и CO32- не могут совместно находиться в растворе так как образуют нерастворимую соль BaCO3
2) Ионы Ca2+ и SO42- не могут совместно находиться в растворе так как образуют малорастворимую соль CaSO4
1. Составим уравнение химической реакции:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
2. Найдем химическое количество оксида кальция:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль.
3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество нитрата кальция, а в конце его массу:
nтеор(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 2,25 моль.
nпрак(Ca(NO3)2) = nтеор(Ca(NO3)2) * η(Ca(NO3)2) / 100% = 2,25 моль * 80% / 100% = 1,8 моль.
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 1,8 моль * 164 г/моль = 295,2 г.
ответ: m(Ca(NO3)2) = 295,2 г.
вопрос неуместен
-_--_--_--_--_-