Question

Рассчитайте массу силиката натрия образующегося при сплавлении гидроксида натрия массой 230 кг с избытком оксида кремния 4​

Answer 1

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и оксидом кремния (SiO2). Реакционное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

NaOH + SiO2 -> Na2SiO3 + H2O

Теперь приступим к решению задачи. Дано, что масса гидроксида натрия составляет 230 кг. Предположим, что оксида кремния достаточно для полного протекания реакции. Наша задача - рассчитать массу силиката натрия (Na2SiO3), образующегося в результате реакции.

1. Найдем молярную массу гидроксида натрия (NaOH) и оксида кремния (SiO2):
Молярная масса NaOH:
Масса натрия (Na) = 23 г/моль
Масса кислорода (O) = 16 г/моль
Масса водорода (H) = 1 г/моль

Молярная масса NaOH = (23 г/моль) + (1 г/моль) + (16 г/моль) = 40 г/моль

Молярная масса SiO2:
Масса кремния (Si) = 28 г/моль
Масса кислорода (O) = 16 г/моль * 2 (так как оксид кремния содержит два атома кислорода)

Молярная масса SiO2 = (28 г/моль) + (16 г/моль * 2) = 60 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия и оксида кремния в выраженных в молях:
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 230 кг / 40 г/моль = 5.75 моль

Поскольку нам сказано, что оксида кремния достаточно для полного протекания реакции, предположим, что количество вещества оксида кремния равно 5.75 моль.

3. Согласно уравнению реакции:
NaOH + SiO2 -> Na2SiO3 + H2O

Масса Na2SiO3 = 2 * количество вещества NaOH * молярная масса Na2SiO3
= 2 * 5.75 моль * (23 г/моль + 28 г/моль + 16 г/моль * 3)
= 2 * 5.75 моль * 106 г/моль
= 1231 г

Следовательно, масса силиката натрия, образующегося в результате реакции, составляет 1231 г.