Question

Краствору аминоуксусной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 0,15 прибавили такой же массы соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 0,0073. определите:
массу образовавшейся соли;
массовую долю соли в растворе;
какой будет среда в растворе после завершения реакции.

Answer 1

к раствору аминоуксусной кислоты

массой 100 г с массовой долей кислоты 0.15 прибавили такой же массы соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 0,073. определите массу образовавшейся соли и какой будет среда в растворе после завершения реакции.

Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Schlafwandler 07.05.2014

ответ

ответ дан

Alchemist96

Alchemist96

NH2СH2COOH + HCl = NH4ClCH2COOH

m(NH2СH2COOH) = 100*0,15 = 15г ; n(NH2СH2COOH) = 15г/75г/моль = 0,2 моль

m(HCl) = 100*0,073 = 7,3г n(HCl) = 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль

в-ва реагируют в соотношении 1:1, n(NH4ClCH2COOH) = n(HCl) = 0,2 моль

m(NH4ClCH2COOH) = 0,2*111,5 = 22,3 г

Среда кислая, так как происходит диссоция

NH4ClCH2COOH = NH4ClCH2COO(-) + H(+)

Answer 2

Реакция:

CH3(NH2)COOH + HCl → [CH3(NH3)COOH$]^{+}$$Cl^-$

Дано:

m(р-ра к-ты) = 100г, ω = 0,15

m(р-ра HCl) = 100г, ω = 0,0073

Суммарная масса раствора 200г.

m(к-ты) = ω*m = 0,15 * 100 = 15г; n = m/M = 15/75 = 0,2моль

(избыток)

m(HCl) = ω*m = 0,0073 * 100 =0,73г; n = m/M = 0,73/36,5 = 0,0097моль (недостаток)

Считаем по HCl.

n(соли) = n(HCl) = 0,0097моль

m(соли) = n*M = 0,0097*111,5 = 1,08г

ω(соли) = m(соли)/m(р-ра, сумм) = 1,08г/200г = 0,0054 (0,54%)

Среда будет кислой.