Дано:
m(BaCI₂)=30г.
m(H₂SO₄)=49г.
m(BaSO₄)-?
1.M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль
n₁[Ba(OH) ₂]=m[Ba(OH) ₂]÷M[Ba(OH) ₂]=30г.÷171г./моль=0,18моль
2. М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
n₁(H₂SO₄) =m(H₂SO₄) ÷М(H₂SO₄) =49г.÷98г./моль=0,5моль
3. Ba(OH)₂ + H₂SO₄= BaSO₄ + 2H₂O
а)по уравнению реакции:
n[Ba(OH) ₂]=n(H₂SO₄) =1моль
б)по условию задачи:
n₁[Ba(OH) ₂]=0,18моль
n₁(H₂SO₄) =0,5моль
Серная кислота дана в избытке задачу решаем, используя данные гидроксида бария.
в)по уравнению реакции:
n[Ba(OH) ₂]=n(BaSO₄) =1моль
г)по условию задачи:
n₁[Ba(OH) ₂]=n₁(BaSO₄)=0,18моль
4. M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль
5. m(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄) =0,18мольx233г./моль=41,94г.
6. ответ: при взаимодействии хлорида бария массой 30 г. и серной кислоты массой 49 г. образуется осадок сульфата бария массой 41,94г.
Скорость реакции концентрацияскорость реакции
Согласно закону действующих масс, начальная скорость реакции концентрация равна:
начальная скорость реакции
После увеличения концентрации в 3 раза NO и O2 скорость реакции концентрация станет равна:
конечная скорость реакции после изменения давления
Закон действующих масс - скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Отношение конечной скорость реакции концентрация к начальной скорости реакции концентрация показывает, как изменится скорость реакции после изменения концентрации.
Следовательно, получаем скорость реакции концентрация :
скорость реакции концентрация
скорость реакции увеличится в 27 раз.