Відповідь:
Твердження 1: Вода без домішок не проводить електричний струм - правильне.
Пояснення:
Твердження 1: Вода без домішок не проводить електричний струм - правильне.
Чиста вода (H2O) є слабким електролітом і не проводить електричний струм. Електролітична провідність води залежить від наявності розчинених домішок, які іонізуються у воді і створюють рух зарядів, необхідний для провідності.
Твердження 2: При знижені температури розчинність твердих речовини у воді зростає - неправильне.
Зазвичай, при зниженні температури розчинність твердих речовин у воді зменшується. Зниження температури призводить до скорочення енергії руху молекул і зниження рухливості речовини, що утруднює розчинення твердих речовин у воді. Однак, є випадки, коли розчинність деяких твердих речовин збільшується при зниженні температури, наприклад, у випадку розчинення деяких солей.
Отже, правильне твердження - 1. Вода без домішок не проводить електричний струм.
Маса етандіолу, яка прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, становить 18.53 г.
Объяснение:
Рівняння взаємодії свіжоосадженого Cu(OH)2 з розчином 1,2-етандіолу можна записати наступним чином:
Cu(OH)2 + 2C2H6O2 -> Cu(C2H6O2)2 + 2H2O
За рівнянням видно, що на 1 моль Cu(OH)2 необхідно 2 моля C2H6O2. Щоб обчислити масу етандіолу, що прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, потрібно знати молярну масу етандіолу.
Молярна маса етандіолу (C2H6O2) = (2 * молярна маса вуглецю) + (6 * молярна маса водню) + (2 * молярна маса кисню)
= (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.008 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль)
= 62.07 г/моль
Тепер ми можемо обчислити масу етандіолу:
Маса етандіолу = (кількість речовини етандіолу) * (молярна маса етандіолу)
= (кількість речовини Cu(OH)2 / відношення Cu(OH)2 до C2H6O2) * (молярна маса етандіолу)
= (58.8 г / (2 моль Cu(OH)2 / 1 моль C2H6O2)) * (62.07 г/моль)
= 58.8 г * (1 моль C2H6O2 / 2 моль Cu(OH)2) * (62.07 г/моль)
= 18.53 г
Таким чином, маса етандіолу, яка прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, становить 18.53 г.
NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4, PCl3, PCl5, SCl4, SCl6.