Ca(OH)2+K2CO3=>CaCO3 + 2KOH
Дано:
m(K2CO3)=64г.
+
m(Ca(OH)2)=17.4г
===================
m(CaCO3)-? P.S (CaCO3 яв-ся осадком белого цвета)
===================
По формуле n = m : M, найдем сначала кол-во вещ-ва Ca(OH)2, затем K2CO3:
1) n(Ca(OH)2) = 17.4г : 74 г/моль = 0.235 моль
2) n(K2CO3) = 64 г : 138 г/моль = 0.46 ≈ 0.5 моль
Это задача на избыток и недостаток. Мы должны определить вещество в избытке и в недостатке. Работать будем с недостатком.
0.235/1 = 0.235
0.5/1 = 0.5
Сравним полученные значения. То, что меньше - в недостатке.
0.235 меньше 0.5
Вывод: работаем с Ca(OH)2.
4) По пропорции найдем кол-во вещ-ва осадка:
х = 0.235
Значит, кол-во вещества осадка равно 0.235 моль
5) Рассчитаем массу осадка.
m = M * n = 100 г/моль * 0.235 моль = 23.5 г.
====================
ответ: 23.5 г
Самый простой
Принимаем массу данного веще. за 100 грамм, тогда у нас 63,22 г. Mn и 36,78 г кислорода. Находим их соотношение в простейшей формуле:
1) 63,22 / 55 = 1 (Mn)
2) 36,78 / 16 = 2 (O2)
Соответсвенно, простейшая формула: MnO2, а для большего у нас недостаточно данных.
Математический правильное решение:
Массы марганца и кислорода в составе оксида относятся как 55х : 16у. Массовая доля марганца равна 63,2%, массовая доля кислорода равна 36,8%.
1) 55х / 16y = 63,2 / 36,8,
х / у = (63,2/55) / (36,8/16) = 1,15 : 2,3 (Mn : O)
2) (1,15/1,15) / (2,3/1,15) = 1 : 2 (Mn : O)
ответ тот же: MnO2