Реакции обмена в водных растворах электролитов вопросы 1 какие реакции идут до конца? признаки необратимости реакции. 2 какие реакции называются ионными? примеры необратимых ионных реакций. 3 правила записи ионных уравнений. № 1 1.напишите уравнения диссоциации следующих веществ: na2co3= alcl3= ba(oh)2= h2so3= 2.напишите у равнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. укажите реакцию, которая не идет в растворе, объясните почему? а) naoh + h3po4= б) na2co3 + h2so4= в) naoh + ba(no3)2= г) agno3 + hcl= 3 напишите возможные полные ионные и молекулярные уравнения реакций, для которых имеются следующие сокращенные ионные уравнения. ba2+ + so 2-4 = baso4 № 2 между какими из указанных веществ реакции протекают до конца, какие реакции являются обратимыми, какие – в растворе не протекают? почему? 1) nh4oh + hno3 ; 2) na2s + h2so4 ; 3) alcl3 + agno3 ; 4) ch3cooh + koh ; 5) nacl + h2so4 .
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl(осадок)
n(AgCl)(общая) = m/M = 5,74/143,5 = 0,04 моль
Пусть n1(AgCl) (1 - в первом уравнении) равна x моль, тогда n2(AgCl)(2 - во втором уравнении) (0,04 - x) моль
n1(AgCl) = n(NaCl) = x моль
n2(AgCl) = n(KCl) = (0,04 - x) моль
m = M*n
m(NaCl) = 58,5x г
m(KCl) = 74,5(0,04 - x) = (2,98 - 74,5x) г
58,5x + 2,98 - 74,5x = 2,66
16x = 0,32
x = 0,02 моль
m(NaCl) = 58,5 * 0,02 = 1,17 г
n(KCl) = 0,04 - 0,02 = 0,02 моль
m(KCl) = 74,5 * 0,02 = 1,49 г
w = m вещества/m смеси * 100%
w(NaCl) = 1,17/2,66 * 100% = 44%
w(KCl) = 1,49/2,66 * 100% = 56%
ответ: w(NaCl) - 44%; w(KCl) = 56%