Используя метод валентных связей, покажите образование молекулы sif4. изобразите пространственную конфигурацию молекулы, укажите валентный угол. какова форма молекулы?
Выпишем элементы и их степени окисления:
NaClO: Na^+1, Cl^-1, O^-2
P: P^x
На ионе Cl^ содержится -1 заряд, поэтому степень окисления оксида в данном соединении будет -1.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления P:
(+1) + x + (-2) + 5*(-2) = 0
1 + x - 2 - 10 = 0
x - 11 = 0
x = +11
Таким образом, степень окисления P равна +11.
Восстановителем в данной реакции является NaClO, так как оно окисляется с -1 до 0 (на ион Na^).
Окислителем в данной реакции является P, так как он восстанавливается с +11 до 0.
2) Решение:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Выпишем элементы и их степени окисления:
Cu: Cu^x
H2SO4: H^+1, S^+6, O^-2
На ионе S^ содержится +6 заряд, поэтому степень окисления серы в данном соединении будет +6.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления Cu:
х + (+1) + 4*(-2) = 0
x + 1 - 8 = 0
x - 7 = 0
x = +7
Таким образом, степень окисления Cu равна +7.
Восстановителем в данной реакции является H2SO4, так как оно окисляется с +6 до +4 (на ион SO2^).
Окислителем в данной реакции является Cu, так как он восстанавливается с +7 до +2 (на ион CuSO4^).
3) Решение:
H2S + O2 → SO2 + H2O
Выпишем элементы и их степени окисления:
H2S: H^+1, S^x
O2: O^0
На ионе S^ содержится -2 заряд, поэтому степень окисления серы в данном соединении будет -2.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления H:
2*(+1) + x = 0
2 + x = 0
x = -2
Таким образом, степень окисления H равна -2.
Восстановителем в данной реакции является O2, так как оно окисляется с 0 до +4 (на ион SO2^).
Окислителем в данной реакции является H2S, так как он восстанавливается с -2 до 0 (на ион S^).
4) Решение:
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
Выпишем элементы и их степени окисления:
Fe2O3: Fe^+3, O^-2
H2: H^+1
На ионе Fe^ содержится +3 заряд, поэтому степень окисления железа в данном соединении будет +3.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления H:
2*(+1) = 0
Таким образом, степень окисления H равна 0.
Восстановителем в данной реакции является H2, так как он окисляется с 0 до +1 (на ион H^).
Окислителем в данной реакции является Fe2O3, так как он восстанавливается с +3 до 0 (на ион Fe^).
5) Решение:
H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O
Выпишем элементы и их степени окисления:
H2SO4: H^+1, S^+6, O^-2
C: C^x
На ионе S^ содержится +6 заряд, поэтому степень окисления серы в данном соединении будет +6.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления C:
(+6) + х = 0
x - 6 = 0
x = +6
Таким образом, степень окисления C равна +6.
Восстановителем в данной реакции является H2SO4, так как оно окисляется с +6 до +4 (на ион SO2^).
Окислителем в данной реакции является C, так как он восстанавливается с +6 до +4 (на ион CO2^).
6) Решение:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Выпишем элементы и их степени окисления:
Cu: Cu^x
HNO3: H^+1, N^+5, O^-2
На ионе N^ содержится +5 заряд, поэтому степень окисления азота в данном соединении будет +5.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления Cu:
х + (+1) + 3*(-2) = 0
х + 1 - 6 = 0
х - 5 = 0
х = +5
Таким образом, степень окисления Cu равна +5.
Восстановителем в данной реакции является HNO3, так как оно окисляется с +5 до +2 (на ион NO^).
Окислителем в данной реакции является Cu, так как он восстанавливается с +5 до +2 (на ион Cu(NO3)2^).
7) Решение:
HCl + O2 → H2O + Cl2
Выпишем элементы и их степени окисления:
HCl: H^+1, Cl^-1
O2: O^0
На ионе Cl^- содержится -1 заряд, поэтому степень окисления хлора в данном соединении будет -1.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления H:
(+1) = 0
Таким образом, степень окисления H равна 0.
Восстановителем в данной реакции является O2, так как оно окисляется с 0 до -1 (на ион Cl2^).
Окислителем в данной реакции является HCl, так как он восстанавливается с -1 до 0 (на ион H2O^).
8) Решение:
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O
Выпишем элементы и их степени окисления:
Ca: Ca^x
HNO3: H^+1, N^+5, O^-2
На ионе N^ содержится +5 заряд, поэтому степень окисления азота в данном соединении будет +5.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления Ca:
х + 2*(+1) + 3*(-2) = 0
х + 2 + (-6) = 0
х = +4
Таким образом, степень окисления Ca равна +4.
Восстановителем в данной реакции является HNO3, так как оно окисляется с +5 до +4 (на ион N2O^).
Окислителем в данной реакции является Ca, так как он восстанавливается с +4 до +2 (на ион Ca(NO3)2^).
В зависимости от триместровой оценки, следует оценивать не только правильность расстановки степеней окисления и идентификацию восстановителя и окислителя, но также и четкость и полноту обоснования.
1. а) Чтобы определить элемент, в атоме которого 25 протонов, мы должны знать, что количество протонов в атоме определяет его атомный номер. Если мы обратимся к периодической таблице химических элементов, мы найдем, что атомный номер 25 соответствует марганцу (Mn). Таким образом, элемент с 25 протонами - марганец (Mn).
б) Чтобы определить элемент, в атоме которого 13 электронов, мы должны знать, что количество электронов в атоме определяет его атомный номер. Если мы обратимся к периодической таблице химических элементов, мы найдем, что атомный номер 13 соответствует алюминию (Al). Таким образом, элемент с 13 электронами - алюминий (Al).
2. Для определения элементов, в атоме которых три энергетических уровня, мы должны обратиться к периодической таблице. Энергетический уровень обозначается числом, которое следует за символом элемента. Мы ищем элементы с энергетическими уровнями 1, 2 и 3.
Если мы обратимся к периодической таблице, мы увидим, что энергетические уровни 1, 2 и 3 принадлежат элементам, находящимся в первой группе, таким как литий (Li), натрий (Na) и калий (K). Таким образом, литий (Li), натрий (Na) и калий (K) - это элементы, в атоме которых три энергетических уровня.
3. Для определения элементов, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 4 валентных электрона, мы снова должны обратиться к периодической таблице. Валентные электроны - это электроны на последнем энергетическом уровне.
Если мы обратимся к периодической таблице, мы увидим, что элементы с 4 валентными электронами на последнем энергетическом уровне находятся в группе 14. Поэтому элементы, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 4 валентных электрона, - это углерод (C) и кремний (Si).
4. Чтобы определить место положения элементов в Периодической системе химических элементов (ПСХЭ), мы обращаемся к их атомным номерам.
a) Элемент с атомным номером 37 - это рубидий (Rb). В ПСХЭ рубидий находится в 5-й группе и 1-м периоде.
б) Элемент с атомным номером 30 - это цинк (Zn). В ПСХЭ цинк находится в 12-й группе и 4-м периоде.
5. Чтобы определить, могут ли электроны атомов указанных элементов находиться на указанных орбиталях, мы должны учесть правила заполнения электронных оболочек.
a) Для кальция (Ca) с атомным номером 20, электронная конфигурация в основном состоянии будет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Следовательно, электроны кальция могут находиться на следующих орбиталях: 1s, 2s, 2p, 3s и 4p.
б) Для марганца (Mn) с атомным номером 25, электронная конфигурация в основном состоянии будет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Следовательно, электроны марганца могут находиться на следующих орбиталях: 1s, 2s, 3d, 4p и 4s.
в) Для элемента с электронной конфигурацией 3s2, мы должны обратиться к периодической таблице, чтобы определить, какой элемент имеет такую конфигурацию. 3s2 соответствует магнию (Mg).
г) Для элемента с электронной конфигурацией 4s23d6, мы обратимся к периодической таблице и найдем элемент с такой конфигурацией. 4s23d6 соответствует хрому (Cr).
д) Для элемента с электронной конфигурацией 4s24p3, мы обратимся к периодической таблице и найдем элемент с такой конфигурацией. 4s24p3 соответствует фосфору (P).
NaClO + P → NaCl + P2O5
Выпишем элементы и их степени окисления:
NaClO: Na^+1, Cl^-1, O^-2
P: P^x
На ионе Cl^ содержится -1 заряд, поэтому степень окисления оксида в данном соединении будет -1.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления P:
(+1) + x + (-2) + 5*(-2) = 0
1 + x - 2 - 10 = 0
x - 11 = 0
x = +11
Таким образом, степень окисления P равна +11.
Восстановителем в данной реакции является NaClO, так как оно окисляется с -1 до 0 (на ион Na^).
Окислителем в данной реакции является P, так как он восстанавливается с +11 до 0.
2) Решение:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Выпишем элементы и их степени окисления:
Cu: Cu^x
H2SO4: H^+1, S^+6, O^-2
На ионе S^ содержится +6 заряд, поэтому степень окисления серы в данном соединении будет +6.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления Cu:
х + (+1) + 4*(-2) = 0
x + 1 - 8 = 0
x - 7 = 0
x = +7
Таким образом, степень окисления Cu равна +7.
Восстановителем в данной реакции является H2SO4, так как оно окисляется с +6 до +4 (на ион SO2^).
Окислителем в данной реакции является Cu, так как он восстанавливается с +7 до +2 (на ион CuSO4^).
3) Решение:
H2S + O2 → SO2 + H2O
Выпишем элементы и их степени окисления:
H2S: H^+1, S^x
O2: O^0
На ионе S^ содержится -2 заряд, поэтому степень окисления серы в данном соединении будет -2.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления H:
2*(+1) + x = 0
2 + x = 0
x = -2
Таким образом, степень окисления H равна -2.
Восстановителем в данной реакции является O2, так как оно окисляется с 0 до +4 (на ион SO2^).
Окислителем в данной реакции является H2S, так как он восстанавливается с -2 до 0 (на ион S^).
4) Решение:
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
Выпишем элементы и их степени окисления:
Fe2O3: Fe^+3, O^-2
H2: H^+1
На ионе Fe^ содержится +3 заряд, поэтому степень окисления железа в данном соединении будет +3.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления H:
2*(+1) = 0
Таким образом, степень окисления H равна 0.
Восстановителем в данной реакции является H2, так как он окисляется с 0 до +1 (на ион H^).
Окислителем в данной реакции является Fe2O3, так как он восстанавливается с +3 до 0 (на ион Fe^).
5) Решение:
H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O
Выпишем элементы и их степени окисления:
H2SO4: H^+1, S^+6, O^-2
C: C^x
На ионе S^ содержится +6 заряд, поэтому степень окисления серы в данном соединении будет +6.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления C:
(+6) + х = 0
x - 6 = 0
x = +6
Таким образом, степень окисления C равна +6.
Восстановителем в данной реакции является H2SO4, так как оно окисляется с +6 до +4 (на ион SO2^).
Окислителем в данной реакции является C, так как он восстанавливается с +6 до +4 (на ион CO2^).
6) Решение:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Выпишем элементы и их степени окисления:
Cu: Cu^x
HNO3: H^+1, N^+5, O^-2
На ионе N^ содержится +5 заряд, поэтому степень окисления азота в данном соединении будет +5.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления Cu:
х + (+1) + 3*(-2) = 0
х + 1 - 6 = 0
х - 5 = 0
х = +5
Таким образом, степень окисления Cu равна +5.
Восстановителем в данной реакции является HNO3, так как оно окисляется с +5 до +2 (на ион NO^).
Окислителем в данной реакции является Cu, так как он восстанавливается с +5 до +2 (на ион Cu(NO3)2^).
7) Решение:
HCl + O2 → H2O + Cl2
Выпишем элементы и их степени окисления:
HCl: H^+1, Cl^-1
O2: O^0
На ионе Cl^- содержится -1 заряд, поэтому степень окисления хлора в данном соединении будет -1.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления H:
(+1) = 0
Таким образом, степень окисления H равна 0.
Восстановителем в данной реакции является O2, так как оно окисляется с 0 до -1 (на ион Cl2^).
Окислителем в данной реакции является HCl, так как он восстанавливается с -1 до 0 (на ион H2O^).
8) Решение:
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O
Выпишем элементы и их степени окисления:
Ca: Ca^x
HNO3: H^+1, N^+5, O^-2
На ионе N^ содержится +5 заряд, поэтому степень окисления азота в данном соединении будет +5.
Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления Ca:
х + 2*(+1) + 3*(-2) = 0
х + 2 + (-6) = 0
х = +4
Таким образом, степень окисления Ca равна +4.
Восстановителем в данной реакции является HNO3, так как оно окисляется с +5 до +4 (на ион N2O^).
Окислителем в данной реакции является Ca, так как он восстанавливается с +4 до +2 (на ион Ca(NO3)2^).
В зависимости от триместровой оценки, следует оценивать не только правильность расстановки степеней окисления и идентификацию восстановителя и окислителя, но также и четкость и полноту обоснования.