Question

1.предмет изучения ?
2. что называется    веществом?
3.чем отличаются чистые вещества от смесей?
4. какие смеси называются однородными? какие – неоднородными?
5. какие разделение смесей вам известны?
6.чем явления отличаются от явлений?
7. что такое атомы, молекулы?
8.чем отличаются простые вещества от сложных веществ?
9. что называется элементом?
10.что показывает относительная атомная масса?
11.что называется формулой?
12.что показывает относительная молекулярная масса?
13. как формулируется закон сохранения массы вещества? кто его открыл?
14. как формулируется закон постоянства состава вещества? кто его открыл?
15. что показывает коэффициент в уравнении реакции?
16. какие вещества используются в быту? примеры.
17. какие природные смеси вы знаете? примеры.
18.какие явления вы можете наблюдать в повседневной жизни? примеры.
19. какие явления вы можете наблюдать в повседневной жизни? примеры.
20. как устроена периодическая система элементов д.и. менделеева?
21. какие агрегатные состояния вещества вы знаете?
22. какие типы реакций вы знаете?
23.по каким признакам можно определить реакцию?

(нужно дать краткий ответ каждому вопросу)

Answer 1

1. химические элементы

2. форма материи

3. чистые вещества состоят из одинаковых атомов

4. однородные те, в которых нельзя обнаружить частицы других веществ

неоднородные те, в которых можно обнаружить их

5. однородные - выпаривание, дистиляция

неоднород- фильтрование, отстаивание

6. при физич. явлениях состав тел не меняется, а при химических меняется и превращается в другие тела с новыми свойствами.

7. молекула- самостоятельная мельчайшая частица вещества, а атомы - её состав, которые связывающе держатся вместе

8. простое вещество состоит из одного атома, а сложное из двух и более веществ

9. химический элемент - это все атомы определеного вида

10. показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атомной единицы массы

11. это условное обозначение химического состава и структуры

12. Она показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода.

13. масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Открыл его Ломоносов.

14. Все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав независимо от их получения. Открыл его Ж.Пруст.

15. количество молекул вещества.

16. пальмитат натрия - мыло, сера - резина, гидрокарбонат натрия - разрыхлитель теста или чистящее средство, активированный уголь - лекарство, глицерин - парфюмерия, аммиак раствор - спирт в аптечке, метан - газплита.

17. природный газ, бытовой газ, природная вода, нефть, атмосферный воздух

18. ржавление, сгорание топлива, выпадение осадков, фотосинтез, горение свечи

19. таяние льда, испарение воды, растворение сахара в чае, плавление металла

20. Элементы в ней расположены по возрастанию их атомных номеров.

21. твердое, жидкое и газообразное.

22. присоединение, разложение, обмен, замещение

23.