Атомы химических элементов различаются своими массами. Масса атома обозначается символом ma и выражается в единицах массы кг или г.
Массы атомов малы. Так, масса атома водорода равна ma(H)=1,67⋅10−24 г, а масса атома углерода — ma(C)=19,94⋅10−24 г.
Использовать такие числа неудобно. Поэтому в химии применяется относительная атомная масса Ar .
Относительная атомная масса — это отношение массы атома к атомной единице массы.
За атомную единицу массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода. Эта единица обозначается буквой u .
1u=1,66⋅10−24 г,
Ar(X)=ma(X)1u=ma(X)1,66⋅10−24г
Относительные атомные массы химических элементов приведены в периодической таблице. В расчётах обычно используют их значения, округлённые до целых. Исключение — Ar(Cl)= 35,5 .
Название
элемента
Ar
Азот
14
Алюминий
27
Барий
137
Бром
80
Водород
1
Гелий
4
Железо
56
Иод
127
Калий
39
Кальций
40
Кислород
16
Кремний
28
Магний
24
Медь
64
Натрий
23
Сера
32
Серебро
108
Углерод
12
Фосфор
31
Фтор
19
Хлор
35,5
Цинк
65
Объяснение:
Задача №1
m(соли) = w(соли)*m(р-ра) = 0,05*50г = 2,5 грамма
Задача №2
m(р-ра) = m(H2O) + m(соли) = 120г + 80г = 200г
w = m(соли)/m(р-ра)*100% = 80г/200г*100% = 40%
Задача №3
масса соли в исходном растворе:
m(соли) = w*m(р-ра) = 0,3*50г = 15г
масса соли в полученном растовре:
m(получ) = m(соли в исх) + m(добав) = 50г + 5г = 55г
рассчитаем массовую долю:
w = m(соли)/m(р-ра0*100% = 20г/55г*100% = 36,3%
Задача №4
m(соли в 1 р-ре) = w(I)*m(1 раствора) = 0,18*350г = 63г
m(соли во 2м р-ре) = w(II)*m(2 р-ра) = 0,15 * 250г = 37,5г
m(соли в получ. р-ре) = m(соли в 1м р-ре) + m(соли во 2м р-ре) = 37,5г + 63г = 100,5г
m(получившегося р-ра) = m(1 растора) + m(2 раствора) = 250г + 350г = 600г
w(III) = m(соли в 3м р-ре)/m(3 р-ра)*100% = 100,5г/600г*100% = 16,75%