Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 100 г 18.25%-ной соляной кислоты, а в другом - 100 г 16%-ного раствора сульфата меди, поместили на две чаши весов. к соляной кислоте добавили 2 г карбоната кальция. вычислите массу железа, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы весы уравновесились.
1. Рассчитаем количество соляной кислоты (HCl) в граммах в первом стакане:
масса соляной кислоты = 100 г * 18.25% = 18.25 г
2. Рассчитаем количество раствора сульфата меди (CuSO4) в граммах во втором стакане:
масса раствора сульфата меди = 100 г * 16% = 16 г
3. Рассчитаем количество образовавшегося газа (углекислого газа, СО2) после реакции соляной кислоты с карбонатом кальция (CaCO3):
Сначала найдем количество моль карбоната кальция (CaCO3) по его молекулярной массе:
Молекулярная масса CaCO3 = 40.1 г/моль (масса кальция) + 12.0 г/моль (масса углерода) + (16.0 г/моль * 3) (масса кислорода) = 100.1 г/моль
Количество моль CaCO3 = 2 г / 100.1 г/моль = 0.01998 моль
Поскольку в реакции соляной кислоты с карбонатом кальция образуется две моли соляной кислоты на одну моль карбоната кальция, количество моль образовавшегося газа (СО2) равно:
Количество моль СО2 = 2 * 0.01998 моль = 0.03996 моль
По таблицам данных, известно, что молярная масса углекислого газа (СО2) составляет около 44 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося газа:
Масса СО2 = количество моль СО2 * молярная масса СО2 = 0.03996 моль * 44 г/моль = 1.75824 г
4. Теперь, чтобы уравновесить весы, масса железа должна быть равна массе образовавшегося газа:
Масса железа = 1.75824 г
Таким образом, для уравновешивания весов необходимо добавить 1.75824 г железа во второй стакан.