Объяснение:
К 175г 38% - ного раствора соляной кислоты прилили 150г её 20% - ного раствора. Определите массовую долю соляной кислоты в её новом растворе.
Надеюсь, что
Имеются два раствора соляной кислоты. Найдем массы соляной кислоты в каждом растворе:
1-ый раствор масса раствора 175 г; ω(HCl) 38%.
m(HCl) = 175 г × 0,38 = 66,5 г HCl
2-ый раствор масса раствора 150 г; ω(HCl) 20%.
m(HCl) = 150 г × 0,2 = 30 г HCl
Теперь суммируем массы растворов: 175 г + 150 г = 325 г
и массы соляной кислоты (растворенного вещества) в каждом растворе: 66,5 г + 30 г = 96,5 г НCl
Массовая доля соляной кислоты во вновь полученном растворе составит: 96,5 г НCl : 325 г = 0,297 или 29,7%
9
N +3, O -2, в том случае, если дан анион - остаток какой-нибудь кислоты, в данном случае азотистой HNO2
2) P +5, O -2
3) S +6, O -2
4) C +4, O -2
Вы сами можете посчитать с.о. 2-мя
а) составлением своеобразного "уравнения"; например для вычисления с.о. Р в
х=+5
Значит, с.о. Р +5
б) без составления уравнения, следуя основному правилу: сумма общего числа с.о. в формуле должна быть равна нулю. Например, надо вычислить с.о. Se в формуле селеновой кислоты
Мы имеем +2(умножаем коэффициент водорода на его с.о.) и -8 (также умножаем коэффициент О на его с.о.), приравниваем к нулю⇒ +2-8=0
остается -6
т.е. минусов на 6 раз больше, чем плюсиков. Из этого следует, что Se имеет степень окисления +6.
Желаю удачи!