Для решения данной задачи нужно следовать нескольким шагам:
Шаг 1: Запись химического уравнения реакции
Сначала нужно записать химическое уравнение для реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение будет выглядеть следующим образом:
AlCl3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + HCl
Шаг 2: Расчет количества вещества
Узнаем количество вещества хлорида алюминия и серной кислоты, используя формулу:
количество вещества (в моль) = масса вещества (в г) / молярная масса вещества (в г/моль)
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 133.34 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.09 г/моль
Количество вещества хлорида алюминия:
количество вещества хлорида алюминия = 5.8 г / 133.34 г/моль = 0.043 моль
Количество вещества серной кислоты:
количество вещества серной кислоты = 7.2 г / 98.09 г/моль = 0.073 моль
Шаг 3: Нахождение ограничивающего реактива
Теперь нужно найти ограничивающий реагент по меньшему количеству вещества. Для этого нужно обратиться к сбалансированному химическому уравнению и сравнить коэффициенты у соляной кислоты и хлорида алюминия. Коэффициенты обозначают количество молей, необходимых для реакции.
Из уравнения видно, что 3 моли серной кислоты нужны для реакции с 2 молями хлорида алюминия. Таким образом, хлорид алюминия является ограничивающим реагентом.
Шаг 4: Расчет количества соли
Из уравнения видно, что на каждые 2 моля хлорида алюминия образуется 1 моль соли. Таким образом, количество соли (Al2(SO4)3) будет равно количеству молей хлорида алюминия.
Количество соли = количество молей хлорида алюминия = 0.043 моль
Шаг 5: Перевод в граммы
Теперь, чтобы найти массу соли, нужно использовать формулу:
масса вещества (в г) = количество вещества (в моль) * молярная масса вещества (в г/моль)
Молярная масса соли (Al2(SO4)3) = 342.15 г/моль
Масса соли:
масса соли = 0.043 моль * 342.15 г/моль = 14.71 г
Таким образом, при взаимодействии 5.8 г хлорида алюминия и 7.2 г серной кислоты образуется 14.71 г соли (Al2(SO4)3).
Шаг 1: Запись химического уравнения реакции
Сначала нужно записать химическое уравнение для реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение будет выглядеть следующим образом:
AlCl3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + HCl
Шаг 2: Расчет количества вещества
Узнаем количество вещества хлорида алюминия и серной кислоты, используя формулу:
количество вещества (в моль) = масса вещества (в г) / молярная масса вещества (в г/моль)
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 133.34 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.09 г/моль
Количество вещества хлорида алюминия:
количество вещества хлорида алюминия = 5.8 г / 133.34 г/моль = 0.043 моль
Количество вещества серной кислоты:
количество вещества серной кислоты = 7.2 г / 98.09 г/моль = 0.073 моль
Шаг 3: Нахождение ограничивающего реактива
Теперь нужно найти ограничивающий реагент по меньшему количеству вещества. Для этого нужно обратиться к сбалансированному химическому уравнению и сравнить коэффициенты у соляной кислоты и хлорида алюминия. Коэффициенты обозначают количество молей, необходимых для реакции.
Из уравнения видно, что 3 моли серной кислоты нужны для реакции с 2 молями хлорида алюминия. Таким образом, хлорид алюминия является ограничивающим реагентом.
Шаг 4: Расчет количества соли
Из уравнения видно, что на каждые 2 моля хлорида алюминия образуется 1 моль соли. Таким образом, количество соли (Al2(SO4)3) будет равно количеству молей хлорида алюминия.
Количество соли = количество молей хлорида алюминия = 0.043 моль
Шаг 5: Перевод в граммы
Теперь, чтобы найти массу соли, нужно использовать формулу:
масса вещества (в г) = количество вещества (в моль) * молярная масса вещества (в г/моль)
Молярная масса соли (Al2(SO4)3) = 342.15 г/моль
Масса соли:
масса соли = 0.043 моль * 342.15 г/моль = 14.71 г
Таким образом, при взаимодействии 5.8 г хлорида алюминия и 7.2 г серной кислоты образуется 14.71 г соли (Al2(SO4)3).