Вычислим сколько граммов осадка получиться из 75 мл серной кислоты 100,233 75х х=1,7475г количество вещества сульфата бария: 1,7475/233=0,0075 моль По тождеству H2SO4⇔BaSO4 видно ,что количество серной кислоты тоже 0,0075 моль.Найдем молярной концентрацию серной кислоты 0,0075/0,75=0,1M а,его нормальная концентрация будет 0,2N Найдем молярную концентрацию щелочи: 10·8·1,09/40=2,18M Известно,нормальная концентрация и объемы реагирующих веществ обратно пропорциональны,а мольярная и нормальная концентрации NaOH ровны 2,18·х=75·0,2,х=6,88мл
Задачу могу решить если хочешь могу через "х", а могу и проще(на мой взгляд)
Простой Общая масса веществ до рекции = массе веществ после реакции.
19,6г=16г+m(H2O)
m(H2O)=19,6-16
m(H2O)=3,6г
M(H2O)=1+1+16=18г/моль
находим количество вещества воды n=m/M
n=3,6/18
n=0,2моль
за уравнением рекции видно, что (MeO):n(H2O)=1:1
Находим массу этого оксида. n(MeO)=m(MeO)/х
0,2моль=16г/х
х=16г/0,2моль
х=80г/моль - это молярная масса ВСЕГО оксида
Как же найти молярную массу металла?? Да очень легко! От молярной массы всего оксида отнять массу оксигена.
Ar(O)=16г/моль
M(Me)=M(MeO)-Ar(O)
M(Me)=80г/моль-16г/моль
M(Me)=64 г/моль
По всей видимости тот металл, что мы искали - Zn(цинк). Так как он проявляет валентность 2 и его масса 65г/моль наиболее близка до 64.