Решить по 45 ❤
#1. дайте характеристику магния по плану
1. положение элемента в пс. строение атома;
2. принадлежность к классу элементов (металл, неметалл, переходный металл)
3. сравнение элемента с соседями по периоду
4. сравнение элемента с соседями по подгруппе.
5. формула высшего оксида и его характер (основный, кислотный, амфотерный)
6. формула высшего гидроксида и его характер (основание, кислота, амфотерный гидроксид).
7. летучее водородное соединение (если такое имеется).
#2. осуществить цепочку превращений: s》> (стрелочка) so² 《назовите вещества в цепочке. к первой реакции составьте электронный , к последней - полное и сокращённое ионное уравнение.
#3. определите массу осадка, который будет получаться при взаимодействии раствора сульфата меди (ii) с раствором гидроксида натрия массой 64г и массовой долей вещества в нем 25%?
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ процесс окисления, сера - восстановитель.
S⁺⁴O₂ + O₂⁰ = S⁺⁶O₃
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 2 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ +4e⁻ = 2O⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления
2N⁺²O + 2S⁺⁴O₂= N₂⁰+2S⁺⁶O₃
2N⁺² + 4e⁻ = N₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 2 - восстановитель, процесс окисления
Действие восстановителей:
S⁺⁴O₂ + C⁰(кокс) = S⁰ + C⁺⁴O₂
S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ | 1 - восстановитель, процесс окисления
2LiH⁻ + 2S⁺⁴O₂ = Li₂S⁺⁶O₄ + H₂⁺S⁻²
H⁻ - 2e⁻ = H⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴ + 6e⁻ = S⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления