Плз 40
получение аммиака
1. (реакцию проведите в пробирке). поместите в пробирку три ложечки хлорида аммония. добавьте к нему столько же порошка гидроксида кальция. пробирку нагрейте. через некоторое время к отверстию пробирки поднести влажную индикаторную бумажку. что наблюдаете?
запишите уравнение реакции получения аммиака.
2. (реакции проведите в пробирке). в выданной вам пробирке находится водный раствор аммиака. добавьте к нему несколько капель фенолфталеина, отметьте цвет
раствора.
запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой. приливайте к полученному раствору по каплям раствор серной кислоты до исчезновения окраски индикатора.
объясните причину исчезновения окраски. составьте уравнение
реакции.
3. (реакции проведите в ячейках для капельного анализа). вам выданы две пронумерованные склянки. определите с качественных реакций в какой пробирке находится хлорид натрия, а в какой - хлорид аммония.
запишите уравнение соответствующей реакции в молекулярном и
сокращенном ионном виде.
будьте осторожны при работе с нагревательными приборами и с растворами кислот и щелочей (едкие вещества). по окончании работы в порядок своё рабочее место.
Решение:
В 20 г р-ра были 20 ∙ 0,05 = 1 г соли.
Добавили 59мл воды:
масса соли: m (соли) = 1+59 = 60 г
масса раствора: m (раствора)= 20+59=79 г
w = m (соли) / m (раствора) = 60/79=0,759 (75,9%)
ответ: 0,759 (75,9%)
2) В 140 граммов 20% раствора добавили 5 граммов хлорида кальция. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?
Решение:
В 140 г р-ра были 140 ∙ 0,2 = 28 г соли.
Добавили 5 г соли:
масса соли: m (соли) = 28+5= 33 г
масса раствора: m (раствора)= 140+5=145 г
w = m (соли) / m (раствора) = 33/145=0,227 (22,7%)
ответ: 0,227 (22,7%)