1) а) F - F; H - F; F - O - F
В случае молекулы фтора связь ковалентная неполярная ("чисто ковалентная"), т.е. смещение электронной плотности не происходит.
В случае HF связь ковалентная полярная (т.е. она не чисто ковалентная, в ней 70% ковалентности, 30% ионности), т.е. происходит смещение электронной плотности к атому фтора, на нём эффективный (частичный) отрицательный заряд.
В случае фторида кислорода электронная плотность смещается к фтору от кислорода, но разность в ЭО не очень большая, так что связь не сильно полярная.
б) Аналогично, что и в а:
Cl - Cl; H - Cl; S - Cl (электронная плотность смещается к хлору).
2)
а) O = O (это условная формула, на самом деле у кислорода двойная связь и 2 неспаренных электрона, ведь кислород "парамагнитен", т.е. втягивается в магнитное поле).
б) Cl - O - Cl (электронная плотность смещается от хлора к кислорода, это оксидхлора(I))
в) H - O - O - H (электронная плотность смещается к атому кислорода как более ЭО элементу)
б) P ≡ P (ковалентная неполярная)
H - P - H (ковалентная неполярная)
|
H
Cl - P - Cl (ковалентная полярная, электронная плотность смещается к хлору)
|
Cl
Объяснение:
Х л 25 г
1) CH3COH + H2 -> CH3-CH2OH
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М =46 г/моль
V = 22,4 л m=46 г
Х л СН3СОН - 25 г СН3СН2ОН
22,4 л СН3СОН - 46 г СН3-СН2ОН
V(CH3COH) = 22,4 * 25 / 46 =12 л
Х моль 20 г
2) C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2
n=1 моль n=2 моль
М = 46 г/моль
m=92 г
Х моль С6Н12О6 - 20 г С2Н5ОН
1 моль С6Н12О6 - 92 г С2Н5ОН
n(C6H12O6) = 1 * 20 / 92 =0,2 моль