Получение фенолформальдегидной смолы1. В пробирку помещают 10 капель жидкого фенола и 8 капель 40% формальдегида. Смесь нагревают на водяной бане до растворения фенола. Через 3 минуты в пробирку добавляют 5 капель концентрированной соляной кислоты и помещают ее в стакан с холодной водой. После образования в сосуде двух четких фаз следует слить воду и вылить полимер из пробирки. В течение нескольких минут образовавшаяся новолачная смола затвердевает.2. В небольшую колбочку помещают15 гфенола и 25 мл концентрированного раствора формалина и нагревают (под тягой) на горелке, периодически встряхивая содержимое колбы. Добавляют 1-2 мл соляной кислоты и продолжают нагревание. Вначале реакция идет бурно и смесь в колбе становится однородной. Через некоторое время (около 10 минут) на дне колбы образуется смолистый осадок. Верхний слой жидкости сливают и быстро извлекают смолу, которая на воздухе густеет и постепенно затвердевает.Фенолформальдегидные смолы [-C6H3(OH)-CH2-]n – продукты поликонденсации фенола C6H5OH с формальдегидом CH2=O. 1) 2CH4+O2-->2CH3OH 2) CH3OH+CuO-->HCHO+Cu+H2O 3) nHCHO+nC6H5OH-(t,H(+))->[-C6H3OHCH2-]n+nH2O
Переведем значения растворов в массы растворенных веществ m(NH4NO3)=90.1·0.12·1.11=12 g m(KOH)=75·0.25=18.75 g рассчитаем какое из них в избытке √NH4NO3=12÷80=0.15 mol √KOH=18.75÷56=0.33 mol(в избытке) решаем по недостатку-NH4NO3 12g xg NH4NO3+KOH=NH3↑+ KNO3(тв.)+H2O 80g 101g x=12·101÷80=15.15g далее прокалили единственное твердое вещество 15.15g x² 2KNO3⇒2KNO2+O2 2·101 2·85 x²=15.15·170÷202=12.75g 12.75g x³ 4KNO2⇒2K2O+2N2+3O2 4·85 2·94 x³=12.75·188÷170=7.05 ответ: нитрита калия 12.75 г , оксида калия 7.05 г
Решение:
2CnH2n + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
n(CO2)= 2/22,4= 0,08 моль
n(O2) =2/3n(O2) = 0,053 моль
V=n*22,4
V(O2)= 1,19 литров ~ 1,2 литра