Относительная молекулярная масса (численно равна молярной массе) M(NiSO4)(безводного) = 155 (округлена до целого)
M(H2O) = 18
M(7H2O) = 7 * 18 = 126
M(NiSO4 * 7H2O) = 155 + 126 = 281
Тогда массовая доля безводного сульфата в кристаллогидрате = 155 / 281 = 0.551
Следовательно, масса безводного сульфата = m(NiSO4) = 6.4г * 0.551 = 3.53г
Масса кристаллизационной воды = 6.4г - 3.53г = 2.87г
При растворении NiSO4 диссоциирует, а кристаллизационная вода смешивается с водой раствора.
Массовая доля растворенного вещества в растворе определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
3.53 / x = 0.05 (5%)
x = 3.53 / 0.05 = 70.6
70.6г - масса раствора.
Тогда масса H2O = 70.6г - 3.53г = 67.07г - масса воды для получения раствора безводного NiSO4 с w=5.
Но мы имеем кристаллогидрат, который уже содержит 2.87 г кристаллизационной воды.
Следовательно, масса воды, которую необходимо добавить = 67.07г - 2.87г = 64.2г
1г воды = 1 мл воды
ответ: нужно добавить 64.2 мл воды
Проверим:
m(NiSO4) = 3.53г
m(H2O) = 64.2г + 2.87г = 67.07г
m(раствора) = 3.53г + 67.07г = 70.6г
w(NiSO4) = 3.53г / 70.6г = 0.05 = 5%
Дано:
m(Na₂CO₃)=212г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1.Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 212г.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль
n(Na₂CO₃)=212г.÷106г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. Поусловию задачи: 2моль карбоната натрия, значит и оксида углерода(IV) образуется 2моль.
n(CO₂)=2моль
5.Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 2моль :
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=2мольx22,4л./моль=44,8л.
6. ответ: при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется 44,8л оксида углерода(IV).