Question

1. чему равна степень электролитической диссоциации нclо, если изотонический коэффициент раствора равен i=1,2

2. определить температуру кипения водного раствора, если в 200 г этого раствора содержится 10,6 г na2со3 (сильный электролит, ? =1,0). эбуллиоскопическая константа для воды е=1,86.

Answer 1

1. Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать формулу, связывающую ионную силу и изотонический коэффициент. Формула выглядит следующим образом:

i = 1 + α(n-1)

где:
- i - изотонический коэффициент раствора
- α - степень электролитической диссоциации (искомое значение)
- n - количество ионов, на которые распадается молекула вещества

В данном случае, нNaClO распадается на ионы Na+ и ClO-. Таким образом, n = 2.

Подставив известные значения в формулу, получим:

1,2 = 1 + α(2-1)

1,2 = 1 + α

1,2 - 1 = α

α = 0,2

Таким образом, степень электролитической диссоциации NClO равна 0,2.

2. Для определения температуры кипения водного раствора, мы можем использовать формулу Рауля:

ΔT = K_e * m * i

где:
- ΔT - изменение температуры (искомое значение)
- K_e - эбуллиоскопическая константа для воды (1,86)
- m - молярная масса растворенного вещества (Na2CO3), которая равна 105,99 г/моль
- i - ионная сила раствора (значение равно 1,0)

Сначала найдем количество молей Na2CO3 в растворе:

m = масса / молярная масса

m = 10,6 г / 105,99 г/моль = 0,1 моль

Затем посчитаем изменение температуры:

ΔT = 1,86 * 0,1 моль * 1,0

ΔT = 0,186 °C

Таким образом, температура кипения водного раствора повысится на 0,186 °C.