Объяснение:
1) 2H3PO4+3K2O = 2K3PO4+ 3H2O
2) HCl+ SO3 = HSO3Cl
3) 6HCl+ Al2O3 = 2AlCl3+ 3H2O
4) 6HNO3 + Fe2O3 = 2Fe(NO3)3+ 3H2O
5) HNO3+ H2SO4 ≠ кислота не реагирует с кислотами.
6) 2H3PO4 + 3K2CO3 = 2K3PO4+ 3H2O+ 3CO2
7) H2SO4+ Ba(NO3)2 = 2HNO3+ BaSO4
8) H3PO4+ 3NaCl= 3HCl+ Na3PO4
9) 3H2SO4+ 2CuCl= 2H2O+ 2HCl+ SO2+ 2CuSO4
10) 3H2SO4+ 2Al= Al2(SO4)3+ 3H2
11) HCl+ Cu ≠ Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что H2 является более реакционно чем Cu.
Реакция должна быть обратной:
2 HCl + Cu ← H2 + CuCl2
Итак, предполагаем, что 1,07 г/мл - это плотность исходного раствора.
1) Находим массу исходного раствора:
m(p-p) = ρ*V = 1,07*200= 214 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 90% - это 0,9 в долях единицы, а 50% - это 0,5
3) Обозначим массу прилитой воды через Х граммов. Так как при прибавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на Х граммов, то можем записать:
0,9*214 = 0,5*(214 + Х)
192,6 = 107 + 0,5Х
0,5Х = 85,6
Х = 85,6/0,5 = 171,2 г
ответ: 171,2 г воды
...........................
Объяснение: