1)2Си+02 = 2СиО
^ Условия : 400 - 500 "С, при избытке кислорода
2)Си О + 2HN03= Cu(N03)2+ Н20
3)Cu(N03)2 + 2NaOH = Си(ОН)2| + 2NaN03
Си (ОН)2 + H2S04= CuS04 + 2Н20
Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. Таким образом атом хрома в молекуле хромата калия находясь в степени окисления +6 может выступать только в роли окислителя, а атом брома в молекуле бромида калия находится в низшей степени -1, т.е. может быть только восстановителем. Сера в степени 0 может выступать как в роли окислителя так и в роли восстановителя (находиться в промежуточной степени окисления), т.к. для неё низшая степень окисления -2, а высшая +6.
1) 2Cu + O2 = 2CuO
2) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
3) Cu(NO3)2 + 2NaOH(разб.) = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
4) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O