V(O2)-? V(возд)-? находим кол-во литров этана и пропана в обьёме 120 л смеси 120 л 100% x(C2H6)L --- 40% X=48 L - C2H6 120 L 100% X(C3H8) 60% X=72 L - C3H8 По УХР находим обьем кислорода который был израсходован для каждого и общий 48 X 2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O 2mol 7mol X=48*7/2=168 L 72 X C3H8+5O2-->3CO2+4H2O 1mol 5mol X=72*5/1=360 L
V(O2общий)=V(C2H6)+V(C3H8)=168+360=528 L находим обьем воздуха V(возд)=V(O2)*100% / 21%=528*100 / 21=2514.3 L ответ 528 л - кислорода, 2514.3 л - воздуха
Вычислим массу хлорида бария: 300 г * 0,05 = 15 г Составим уравнение реакции: BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl Найдем молярные массы хлорида и сульфата бария. Для этого выпишем из таблицы Менделеева атомные массы бария, хлора, серы и кислорода, а затем сложим их, учитывая индексы. M BaCl₂ = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль M BaSO₄ = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль
Теперь найдем количество вещества: ν = m/M ν BaCl₂ = ν BaSO₄ = 15 г / 208 г/моль = 0,07 моль
А теперь, зная количество вещества и молярную массу сульфата бария, найдем его массу: m = ν*M m BaSO₄ = 0,07 моль * 233 г/моль = 16,3 г ответ: 16,3 г.
Объяснение:
Q₁=20112 кДж.
m₁(C) -?
1. Горение угля реакция экзотермическая, тоесть идет с выделением энергии.
2. Термохимическое уравнение горение угля в кислороде:
С+О₂=СО₂+402,24кДж.
Анализируем уравнение реакции:
по уравнению реакции сгорает количество вещества 1моль углерода 1моль.
n(C)=1моль
3. Определим молярную массу углерода и его массу количеством вещества 1моль:
M(C)=12г./моль
m(C)=n(C)×M(C)=1моль ×12г./моль=12г.
3. Составим пропорцию:
m(C) =12г. образуется Q=402,24кДж. энергии
m₁(C) г. образуется Q₁ 20112 кДж. энергии
m₁(C) г.= m(C)× Q₁ ÷ Q
m₁(C) г.=12г.×20112 кДж.÷402,24кДж.=600г.
4. ответ:
если надо получить 20112 кДж. энергии надо сжечь 600г. угля