Массовая доля углерода в гранатовом соке 14,5%. настя выпила 100г сока. какую массовую долю получила настя? какую массовую долю от суточной нормы в 400г это составляет?
1. ВЫЧИСЛИМ СКОЛЬКО ПРИМЕСЕЙ В КАРБИДЕ КАЛЬЦИЯ 10 г СаС2 100% хг 4% х=10*4/100%=0,4 г (масса примесей) m(СаС2)=10-0,4=9,6г 2. СаС2+2Н2О= Са(ОН)2+С2Н2 Находим какое из двух данных соединений находится в избытке, а какое в недостатке. n(CаС2)=9,6г/64г/моль=0,15моль n(CaOH)=36/22,4=1,6моль, но так как в уравнении 2 молекулы водыn(CaOH)=0,8 моль. Значит пропорцию составляем по СаС2 9,6 г СаС2 у л С2Н2 64 г 22,4 л у= 9,6*22,4/64=3,36л это объем теоретический \\ =m (прак)/m(теор)*100% m (прак)= \ *m(теор)/100%=80%*3,36л/100%=2,69 л
n(C₂H₆)/2 = n(O₂)/7= n(CO₂)/4
n(C₂H₆) = m/M = 30 кг/30 кг/кмоль = 1 кмоль = 1000 моль
n(O₂)= 7/2 *n(C₂H₆) = 7/2*1000 моль = 3500 моль
V(O₂) = n*Vm = 3500 моль*22,4 л/моль = 78400 л.
V(воздуха) = V(O₂)*100% :21 % = 373333 л.
2)
n(C₂H₆)/2 = n(CO₂)/4 или n(CO₂) = 2n(C₂H₆) = 2*1 кмоль = 2 кмоль
CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O
n(CO₂) = n(KOH)/2 = n(K₂CO₃)
n(KOH)= 2*n(CO₂) = 4 кмоль
m(KOH) = n*M = 4 кмоль*56 кг/кмоль = 224 кг.
m(KOH p-p) = m(KOH)/ω = 224 кг/0,028 = 8000 кг. или 8 тонн
3)
m(K₂CO₃) = n*M = 2кмоль* 138 кг/кмоль = 276 кг
m(p-pa) = 8000 кг + m(CO₂)
m(CO₂) = n*M = 2 кмоль*44 кг/кмоль = 88 кг.
m(p-pa) = 8000 кг + 88 кг. = 8088 кг
ω(K₂CO₃) = m(K₂CO₃)/m(p-pa) = 276 кг/8088 кг = 0,034 или 3,41%