Вопрос: Как приготовить раствор с определенной молярной концентрацией?
Ответ:
а) Приготовление раствора поваренной соли с молярной концентрацией 0.8 М:
1. Нам дано, что у нас имеется 50 мл раствора. Для удобства расчетов, переведем его в литры: 50 мл = 0.05 л.
2. Молярная концентрация (С) выражается через количество вещества (n) и объем раствора (V): C = n/V
3. Чтобы найти количество вещества, воспользуемся следующей формулой: n = C * V.
4. Подставляем значения в формулу: n = 0.8 м * 0.05 л = 0.04 моль.
5. Так как раствор поваренной соли уже существует, нам нужно добавить дополнительное количество вещества, чтобы достичь требуемой концентрации. Поэтому, чтобы получить требуемое количество вещества (0.04 моль), добавим в раствор еще необходимое количество поваренной соли.
б) Приготовление раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 3.5 М:
1. Нам дано, что у нас имеется 50 мл раствора. Переведем его также в литры: 50 мл = 0.05 л.
2. Молярная концентрация (С) выражается через количество вещества (n) и объем раствора (V): C = n/V.
3. Чтобы найти количество вещества, воспользуемся следующей формулой: n = C * V.
4. Перед тем как использовать формулу, нам нужно найти массу азотной кислоты в данном объеме раствора. Для этого умножим объем раствора на плотность азотной кислоты и получим массу: масса = объем * плотность.
масса = 0.05 л * 1.51 г/см^3 = 0.0755 г = 75.5 мг.
5. Переведем массу вещества в количество вещества, используя молярную массу (М): n = масса/М.
6. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль. Теперь мы можем найти количество вещества, подставив значения в формулу: n = 75.5 мг / 63 г/моль ≈ 1.2 моль.
7. Чтобы достичь требуемой концентрации 3.5 М, нам нужно добавить дополнительное количество азотной кислоты в раствор. Поэтому, чтобы получить требуемое количество вещества (1.2 моль), добавим в раствор еще необходимое количество азотной кислоты.
Таким образом, приготовление растворов с требуемой молярной концентрацией сводится к расчету количества вещества, которое нужно добавить в заданный объем раствора, чтобы достичь заданной концентрации.
Ответ:
а) Приготовление раствора поваренной соли с молярной концентрацией 0.8 М:
1. Нам дано, что у нас имеется 50 мл раствора. Для удобства расчетов, переведем его в литры: 50 мл = 0.05 л.
2. Молярная концентрация (С) выражается через количество вещества (n) и объем раствора (V): C = n/V
3. Чтобы найти количество вещества, воспользуемся следующей формулой: n = C * V.
4. Подставляем значения в формулу: n = 0.8 м * 0.05 л = 0.04 моль.
5. Так как раствор поваренной соли уже существует, нам нужно добавить дополнительное количество вещества, чтобы достичь требуемой концентрации. Поэтому, чтобы получить требуемое количество вещества (0.04 моль), добавим в раствор еще необходимое количество поваренной соли.
б) Приготовление раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 3.5 М:
1. Нам дано, что у нас имеется 50 мл раствора. Переведем его также в литры: 50 мл = 0.05 л.
2. Молярная концентрация (С) выражается через количество вещества (n) и объем раствора (V): C = n/V.
3. Чтобы найти количество вещества, воспользуемся следующей формулой: n = C * V.
4. Перед тем как использовать формулу, нам нужно найти массу азотной кислоты в данном объеме раствора. Для этого умножим объем раствора на плотность азотной кислоты и получим массу: масса = объем * плотность.
масса = 0.05 л * 1.51 г/см^3 = 0.0755 г = 75.5 мг.
5. Переведем массу вещества в количество вещества, используя молярную массу (М): n = масса/М.
6. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль. Теперь мы можем найти количество вещества, подставив значения в формулу: n = 75.5 мг / 63 г/моль ≈ 1.2 моль.
7. Чтобы достичь требуемой концентрации 3.5 М, нам нужно добавить дополнительное количество азотной кислоты в раствор. Поэтому, чтобы получить требуемое количество вещества (1.2 моль), добавим в раствор еще необходимое количество азотной кислоты.
Таким образом, приготовление растворов с требуемой молярной концентрацией сводится к расчету количества вещества, которое нужно добавить в заданный объем раствора, чтобы достичь заданной концентрации.