Объяснение:
Алкены - непредельные углеводороды с одной двойной связью. Формула гомологического ряда СnH2n:
Молекулярная формула: С8Н16
Молярная масса: М(С8Н16) = 8М(С)+16М(Н)=8*12+16*1=112г/моль
Структурная формула: С2Н5-СН=СН-С4Н9
Название: Октен-3
Спирты - углеводороды, соторые содержат гидроксильную группу, одну или несколько. Формула одноатомного гомологического ряда R-OH
Молекулярная формула: С8Н17ОН
Молярная масса: М(С8Н17ОН) = 8М(С)+18М(Н)+М(О)=8*12+18*1+16=130г/моль
Структурная формула: СН3-СН(ОН)-С5Н11
Название: Октанол-2
1) электролиты и неэлектролиты
2) С. Аррениус
3) а) Катио́н — положительно заряженный ион. Катионы притягиваются к отрицательному электроду — катоду
б) Анионы притягиваются к положительному электроду — аноду
в) Анион
г) Катио́н
4) Гидратированные ионы - это соединенные с молекулами воды. Они образуются при растворении электролитов в воде. 4.7.
5) Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества:
6) Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, концентрации раствора, температуры, присутствия одноименного иона и других факторов.
7) Слабые и сильные электролиты
8) 1) практически все соли;
2) сильные кислоты, например: серную, соляную, азотную;
3) все щёлочи.
9) к слабым электролитам относят:
1) слабые кислоты, например: сероводородную, угольную, азотистую, сернистую;
2) водный раствор аммиака.
11) NaOH = Na+ + OH -
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
KOH = K+ + OH -
H3PO4 = 3H+ + PO4 3-
BaCl2 = Ba2+ 2 Cl -
12) Zn + 2HCl = ZnCl2 замещения
2HgO =2 Hg + O2 разложения
SO3 + H2O = H2SO4 соединения
CuCl2 +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl обмена.
Объяснение:
1,68 литра
Объяснение:
3CaCO3+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H20+3CO2
М(CaCO3)= 100г/моль
n(CaCO3)= 10/100=0,1моль
М(H3PO4)= 98г/моль
n(H3PO4)= 4.9/98= 0,05 моль
На 3 моль СаСО3 -2 моль Н3РО4
На 0,1 моль СаСО3 - x моль Н3РО4
х=0,067моль
СаСО3 в избытке
Н3РО4 в недостатке
n(CO2)=1,5n(H3PO4)= 1,5*0,05=0,075моль
n=V/Vm
V=n*Vm=0,075моль*22,4л/моль=1,68л