Відомо: m(Cu)=12,8 г. Знайти V(O2)-? m(CuO)-?
Розв'язання.
б.
Записуємо рівняння реакції:
12,8 г x л у г
2Сu + O2 = 2CuO ; ΔН=-552 кДж
128 г 22,4 л 160 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль міді Cu і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль купрум (ІІ) оксиду CuO. 1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4л.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль:
Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль.
Маса 1 моль=64 г, а маса 2 моль=128 г.
Mr(CuО)=Ar(Cu)+Ar(О)=64+16=80, M(CuО)=80 г/моль.
Маса 1 моль=80 г, а маса 2 моль=160 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму міді.
12,8 г / 128 г=х л / 22,4 л, звідси х=(12,8 г•22,4 л)/128 г=2,24 л.
Пропорція для обчислення маси купрум (ІІ) оксиду CuO.
12,8 г / 128 г=у г / 160 г, звідси х=(12,8 г•160 г)/128 г=16 г.
Складемо термохімічне рівняння.
1. Обчислимо кількість речовини міді масою 12,8 г за формулою y=m/M.
y(Cu)=12,8 г / 128 г/моль = 0,1 моль.
2. Обчислюємо тепловий ефект реакції. За умовою задачі при окисненні
0,1 моль міді виділяється 27,6 кДж теплоти
2 моль міді - х кДж теплоти.
Складаємо пропорцію для обчислення теплового ефекта реакції і розв'язуємо її.
0,1 моль / 2 моль = 27,6 кДж / х кДж, звідси х = (27,6 кДж • 2 моль) / 0,1 моль = 552 кДж.
Записуємо термохімічне рівняння: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.
Відповідь: V(О2)=2,24 л; m(CuO)=16 г; термохімічне рівняння
2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.
б.
Записуємо рівняння реакції: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль.
Mr(CuО)=Ar(Cu)+Ar(О)=64+16=80, M(CuО)=80 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини міді Cu у масою 12,8 г за формулою y=m/M.
y(Cu)=12,8 г : 64 г/моль=0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль міді Cu і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль купрум (ІІ) оксиду CuO, кількість речовини міді і купрум (ІІ) оксиду однакова, а кількість речовини кисню у 2 рази менша, ніж міді, тому y(CuО)=y(Cu)=0,2 моль, а y(O2)=y(Cu):2=0,2 моль:2 =0,1 моль.
Знаходимо об'єм кисню О2 кількістю речовини 0,1 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(О2)=0,1 моль • 22,4 л/моль= 2,24 л.
Знаходимо масу купрум (ІІ) оксиду CuO кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(CuО)=0,2 моль • 80 г/моль=16 г.
Обчислюємо тепловий ефект реакції. За умовою задачі при окисненні
0,1 моль міді виділяється 27,6 кДж теплоти
2 моль міді - х кДж теплоти.
Складаємо пропорцію для обчислення теплового ефекту реакції і розв'язуємо її.
0,1 моль / 2 моль = 27,6 кДж / х кДж, звідси х = (27,6 кДж • 2 моль) / 0,1 моль = 552 кДж.
Записуємо термохімічне рівняння: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.
Відповідь. V(О2)=2,24 л; m(CuO)=16 г; термохімічне рівняння
2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж
Литий (химический символ - Li; лат. Lithium) - элемент первой группы
Объяснение:
Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите (Li,Na)[Si4AlO10], а затем в сподумене LiAl[Si2O6] и в лепидолите K2Li3Al5[Si6O20](F,OH)4. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1818 году.
Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Первоначально назывался «литион», современное название было предложено Берцелиусом.Литий — серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца. Его можно обрабатывать прессованием и прокаткой.
При комнатной температуре металлический литий имеет кубическую объёмноцентрированную решётку (координационное число группа I m3m, параметры ячейки a = 0,35021 нм, Z = 2. Ниже 78 К устойчивой кристаллической формой является гексагональная плотноупакованная структура, в которой каждый атом лития имеет 12 ближайших соседей, расположенных в вершинах кубооктаэдра. Кристаллическая решётка относится к группе P 63/mmc, параметры a = 0,3111 нм, c = 0,5093 нм, Z = 2.
Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340 °C, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды). Вследствие своей низкой плотности литий всплывает не только в воде, но и, например, в керосине[5].
Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только при температуре ниже 380 °C и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие па́ры щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать); он может непродолжительное время храниться на воздухе.
Во влажном воздухе медленно реагирует с азотом и другими газами, находящимися в воздухе, превращаясь в нитрид Li3N, гидроксид LiOH и карбонат Li2CO3.
{\displaystyle {\ce {6Li + N2 -> 2Li3N}}}{\displaystyle {\ce {6Li + N2 -> 2Li3N}}}
{\displaystyle {\ce {2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2}}}{\displaystyle {\ce {2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2}}}
Поэтому длительно литий хранят в петролейном эфире, парафине, газолине и/или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках.
В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li2O.
{\displaystyle {\ce {4Li + O2 -> 2Li2O}}}{\displaystyle {\ce {4Li + O2 -> 2Li2O}}}
Интересная особенность лития в том, что в интервале температур от 100 °C до 300 °C он покрывается плотной оксидной плёнкой и в дальнейшем не окисляется. В отличие от остальных щелочных металлов, дающих стабильные надпероксиды и озониды; надпероксид и озонид лития — нестабильные соединения[6].
В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития. Температура самовоспламенения находится в районе 300 °C. Продукты горения раздражают слизистую оболочку носоглотки.
Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H2.
Відповідь:
М= 1,0625*32=34 г/моль
Пояснення: